Коксиду кальция массой 11,2 г добавили 100 г воды. полученную после окончания реакции взвесь нейтрализовали 25%-й соляной кислотой. рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе.

285

332

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

010Dasha010

Химия

4,7(45 оценок)

cao + h2o= ca(oh)2

n(cao)=11.2/56=0.2 моль

n(h2o)=100/18=5.55 моль

вода в избытке

по стехиометрии сколько по молям cao, столько же и ca(oh)2, т.е. 0.2моль

нейтрализация:

ca(oh)2 + 2hcl=cacl2 + 2h2o

по стехиометрии сколько ca(oh)2, столько и cacl2, т.е. 0.2 моль, а это 0.2*111=22.2г чистой соли в реакционной массе. чтоб узнать массовую долю соли в растворе, нужно массу cacl2 поделить на массу всего раствора и умножить на 100%, а у в условии нет массы добавленной 25%-й соляной кислотой.

так что не доведена до конца, т.к. автор не дописал все условие

КоТоФеЙкА03

Химия

4,8(86 оценок)

1) 2h₃po₄+ 6na = 2na₃po₄ + 3h₂ 2) 2h₃po₄ + 3mgo = mg₃(po₄)₂ + 3h₂o 3) h₃po₄ + 3koh = k₃po₄ + 3h₂o 4) na + koh = naoh + k 5) na + k₂s = na₂s + k 6) so₃ + mgo = mgso₄ 7) so₃ + 2koh = k₂so₄ + h₂o 3) 3h⁺ + 3po³⁻₄ + 3k⁺ + 3oh⁻ = 3k⁺ + 3po³⁻₄ + 3h₂o (полное) 3h⁺ + 3oh⁻ = 3h₂o (краткое)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.