stepdol

22.06.2021 00:37

Есть ответ 👍

1.1)к алюминию прилили 200г 10% соляной кислоты. вычислите массу образующейся соли. 2.2)какой объем оксида углерода(iv) выделится при обжиге 200г известняка с массовой долей примесей 10%? 3. 3) какая масса серной кислоты потребуется для нейтрализации 100г щелочи натрия? 4. 4) к 300г 20% растворасульфата железа (ii) прилили избыток щелочи калия. найдите массу образовавшегося осадка.

251

302

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

isa2221

Химия

4,5(22 оценок)

1) 2al+6hcl=2alcl3+3h2

m(hcl)=200*0,1=20г

m(hcl)=36,5г/моль m(hcl)=36,5*6= 219г

m(alcl3)=133,5 г/моль

m(alcl3)=2*133,5=267г

составляем пропорцию :

20г(hcl) - x г(alcl3) х=20*267/219=примерно 24,38г - масса образовавшейся

219г(hcl) - 267г(alcl3) соли alcl3

2)caco3= cao+co2

m(примеси)= 200*0,1=20 г

m(чист. известняка)=200-20=180 г

m(caco3)=100 г/моль m(caco3)=100г

пропорция: 180 г извести - х л co2

100 г извести - 22,4 л co2( молярный объем на 1 моль в-ва)

х=40,32 л co2

3)h2so4+ 2naoh=na2so4 +2h2o

m(naoh)=40г/моль m(naoh)=m*n=40*2=80г

пропорция: хг н2so4 - 100 г naoh

98 г h2so4 - 80 г х=122,5 г серной кислоты

4) feso4 +2koh= fe(oh)2(в осадке) +k2so4

m(feso4)= 300*0,2=60 г

m(feso4)=152 г/моль m(feso4)=152 г

m(fe(oh)2)=90г/моль m(fe(oh)2)=90г

пропорция: 60 г feso4 - x г осадка fe(oh)2

152 г feso4 - 90 г fe(oh)2 x=примерно 35,53 г осадка

по-моему,как-то так

lexalarionov11

Химия

4,8(89 оценок)

Cucl2+2agno3=2agcl+cu(no3)2

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.