Составь уравнение реакции – поставь коэффициенты (1 ), определи тип каждой реакции – соединение, разложение, замещение, обмен (1 ): fe(oh)3 = fe2o3 + h2o mg(oh)2 + hcl = mgcl2 + h2o zno + н2 → zn + h2o n2 + o2 = no итого: 8 составь уравнение реакции по описанию, не забудь поставить коэффициенты. если один из продуктов реакции выпадает в осадок – поставь , если выделяется в виде газа - . если все формулы составлены правильно – 2 , стоят коэффициенты – 1 , указан осадок или газ – 1 . - карбонат кальция взаимодействует с соляной кислотой, образуя хлорид кальция, воду и оксид углерода (iv) - нитрат серебра взаимодействует с хлоридом калия, образуя хлорид серебра и нитрат калия итого: 8 реши : составь уравнение реакции – 1 , определи количество вещества – 1 , составь пропорцию – 1 , найди неизвестную величину – 1 итого: 4 определи объём кислорода, полученного в результате разложения 72 г воды под действием электрического тока.

173

179

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

сартоваа

Химия

4,6(47 оценок)

2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o разложение mg(oh)2 + 2hcl = mgcl2 + 2h2o обмен zno + н2 = zn + h2o замещение n2 + o2 = 2no соединение саco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑ agno3+kcl=agcl↓ + kno3 2h2o=2h2↑+o2↑ n(h2o)=m(h2o)/mr(h2o)=72/18=4моль (o2) n(o2)=2моль. v(o2)=2*22,4=44,8л

djonni74

Химия

4,4(30 оценок)

Уравнения которые нам пригодятся: 4zn + 5h2so4 = 4znso4 + h2s + 4h2o рассчитаем количество вещества цинка: n = m/m = 6,5г/65г/моль = 0,1 моль по уравнению реакции: n(h2s) = 1/4n(zn) = 0,025 моль с учетом 80% выхода: n = 0.025*0.8 = 0.02 моль cuso4 + h2s = cus(в осадок) + h2so4 по уравнению реакции: (cus) = n(h2s) = 0,02 моль m(cus) = n*m = 0,02 моль*96 г/моль = 1,92 грамма. ответ: масса осадка 1,92 грамма

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.