Кому не сложно : бы одно что то (( 1)слили два раствора гидроксида натрия: 200 грамм 20%-ого раствора и 400 грамм 15%-ого раствора. полученный раствор прореагировал с раствором угольной кислоты. сколько грамм карбоната натрия образовалось? 2)составить уравнения гидролиза для тех солей, для которых он возможен. указать характер среды (кислый, щелочной, нейтральный). нитрат железа (ii), нитрат магния, хлорид серебра, силикат натрия, карбонат аммония

145

380

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

рыжик59

Химия

4,4(46 оценок)

1. m1 naoh = w1 naoh*m 1-го раствора/100% = 20%*200г/100% = 200г*0,2 = 40г

m2 naoh = w2 naoh*m 2-го раствора/100% = 15%*400г/100% = 400г*0,15 = 60г

m naoh = m1 naoh+m2 naoh = 40г+60г = 100г

n naoh = m/m = 100г/40г/моль = 2,5 моль

уравнение реакции: 2naoh+h2co3 = na2co3+2h2o

по уравнению р-ии n na2co3 = 1/2n naoh = 1,25 моль

m na2co3 = n*m = 1,25 моль*106г/моль = 132,5г

ответ: 132,5г.

2. нитрат железа (ii) fe(no3)2 образован слабым основанием и сильной кислотой, значит, гидролиз по катиону: fe(no3)2+h2o = feohno3+hno3, кислая среда из-за h+

нитрат магния mg(no3)2 образован сильным основанием и сильной кислотой, значит, гидролиз не пойдёт. хлорид серебра agcl получается реакцией обмена, но не образуется основанием и кислотой: agoh не существует, значит, гидролиз не пойдёт. силикат натрия na2sio3 образован сильным основанием и слабой кислотой, значит, гидролиз по аниону: na2sio3+h2o = nahsio3+naoh, щелочная среда из-за он-

карбонат аммония (nh4)2co3 образован слабым основанием (nh4oh) и слабой кислотой, значит, гидролиз по катиону и аниону: (nh4)2co3+h2o = nh4hco3+nh4oh, нейтральная среда из-за h+ и oh-

Kotya894

Химия

4,6(46 оценок)

бутиламин

диэтиламин

диметилэтиламин

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.