Регистрация Спросить otvet5GPT
almikhaylova
24.01.2021 23:38
Химия
Есть ответ 👍

Для полной нейтрализации раствора фенола в уксусной кислоте массой 21,4 г потребовалось 2 м раствора гидроксида калия объемом 150 мл. определите массовую долю исходного раствора.

180
227
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

NecChanel
NecChanel
4,4(59 оценок)
Ифенол, и кислота нейтрализуются щелочью: c₆h₅oh + ch₃cooh  +  2 koh =   c₆h₅ok + ch₃cook +  2 h₂o количество вещества n(koh) = cv = 150 мл * 2 моль/л =  0,15 л * 2 моль/л = 0,3 моль поскольку раствор нейтрализован полностью, то весь фенол и вся кислота прореагировали с 0,3 моль гидроксида калия. значит сумма количества вещества фенола и кислоты равна 0,3 моль. пусть х моль - количество вещества фенола n(c₆h₅oh).  тогда (0,3 - х) моль - количество вещества кислоты n(ch₃cooh). молярная масса фенола m(c₆h₅oh) = 94 г/моль молярная масса кислоты m(ch₃cooh) = 60 г/моль масса фенола m(c₆h₅oh) = nm = х моль  *  94 г/моль = 94х г масса кислоты m(ch₃cooh) = nm = (0.3  -  х) моль  * 60  г/моль =  60(0,3 - х). масса раствора m равна сумме масс фенола и кислоты: m = 94х + 60(0,3 - х) 21,4 = 94х + 60(0,3 - х) 21,4 = 94х + 18 - 60х 3,4 = 34х х = 0,1  масса фенола m(c₆h₅oh) = 94х = 9,4 г масса кислоты m(ch₃cooh) = 60(0.3  -  х)  = 60*(0,3 - 0,1) = 12 г массовая доля фенола равна массе фенола, деленной на массу раствора: w(c₆h₅oh) = 9.4 / 21.4 =   0.4392 ≈ 44% массовая доля кислоты равна массе кислоты, деленной на массу раствора: w(ch₃cooh) = 12 / 21.4 = 0.5607 ≈ 56% ответ: массовая доля фенола 44%, массовая доля кислоты 56%
данил20601
данил20601
4,4(18 оценок)
2kno3=2kno2+o2 3mg+n2=mg3n2 2fe+3cl2=2fecl3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS