Электролитическая диссоциация веществ. 1. напишите уравнения диссоциации: 1) кислот: а) серной кислоты; б) азотистой кислоты; в) фосфорной кислоты; г) бромо-водородной кислоты; д) угольной кислоты; е) соляной кислоты. 2) оснований: а) гидроксид калия; б) гидроксид бария; в) гидроксид натрия. 3) солей: а) нитрата кальция; б) хлорида алюминия; в) сульфата калия; г) фосфата натрия; д) карбоната натрия; е) силиката калия; и) нитрата бария. ii. какая масса фосфата натрия образуется при взаимодействии 36 г гидроксида натрия с фосфорной кислотой?

290

371

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Luka2015

Химия

4,4(68 оценок)

1) а) h₂so₄⇄h⁺+hso₄⁻ hso₄⁻→h⁺+so₄²⁻ б) hno₂⇄h⁺+no₂⁻ в) h₃po₄ ⇄h⁺+h₂po₄⁻ h₂po₄⁻ ⇄h⁺+hpo₄²⁻ hpo₄²⁻ ⇄h⁺+po₄³⁻ hbr ⇄h⁺+br⁻ г) h₂co₃ ⇄h⁺+hco₃⁻ hco₃⁻ ⇄h⁺+co₃²⁻ д) hcl ⇄h⁺+cl⁻ 2) а) koh⇄ k⁺ + oh⁻ б) ba(oh)₂ ⇄ baoh⁺ + oh⁻ baoh⁺⇄ ba²⁺ + oh⁻ в) naoh ⇄ na⁺+oh⁻ 3) а) ca(no₃)₂ ⇄ca²⁺+2no₃⁻ б) alcl₃ ⇄al³⁺+3cl⁻ в) k₂so₄ ⇄2k⁺+so₄²⁻ г) na₃po₄ ⇄3na⁺+po₄³⁻ д) na₂co₃ ⇄2na⁺+co₃²⁻ е) k₂sio₃ ⇄2k⁺+sio₃²⁻ и) ba(no₃)₂ ⇄ba²⁺+2no₃⁻ ii. дано: m(naoh)=36 г найти m(na3po4)=? m(naoh) = 40 г/моль n(naoh)=m(naoh)/m(naoh) n(naoh) = 36 г/40 г/моль= 0,9 моль m(na3po4)= 164 г/моль 3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o из ухр следует, что n(na3po4)=1/3n(naoh)=1/3*0,9 моль=0,3 моль m(na3po4)=n(na3po4)*m(na3po4) m(na3po4)=0,3 моль*164 г/моль = 49,2 г ответ: 49,2 г

sashka1586

Химия

4,5(56 оценок)

Дано:

m(C12H22O11) = 67.5 г

Знайти V(CO2)-?

М(С6Н22О11) = 342 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

67,5 г х л

С12Н22О11 + 12О2 = 12СО2 + 11Н2О

1 моль*342 г/моль 12 моль*22,4 л/моль

342 г 268,8 л

х= 53,053 л

Відповідь: 53,053 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.