Ответы на вопрос:
Гидролиз - это взаимодействие соли с водой. 1. вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. 2. часто соли являются продуктом реакции оснований и кислот. 3. запишем примеры сильных и слабых оснований: сильные основания: -щелочи: naoh, koh, lioh, ba(oh)₂, ca(oh)₂ слабые основания: cu(oh)₂, mg(oh)₂. fe(oh)₂, zn(oh)₂, nh₄oh, fe(oh)₃, ai(oh)₃ (совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу 4. запишем примеры сильных и слабых кислот: сильные кислоты: hcio₄ хлорная, h₂so₄ серная, hno₃ азотная, hcl хлороводородная, hi иодоводородная, hbr бромоводородная. слабые кислоты: hf фтороводородная, h₃po₄ фосфорная, h₂so₃ сернистая, h₂s сероводородная, h₂co₃ угольная, h₂sio₃ кремниевая.а). гидролиз нитрата меди: нитрат меди соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. гидролиз пойдет по катиону: cu(no₃)₂ + hoh ⇄ cu(oh)no₃ + hno₃ cu²⁺ + 2no₃⁻ + hoh ⇄ cu(oh)⁻ + no₃⁻ + h⁺ + no₃⁻ cu²⁺ + hoh ⇄ cu(oh)⁻ + h⁺ среда раствора кислая ( ph < 7 ) б). гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону): фосфат калия k₃po₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону: k₃po₄ + h-oh ⇄ k₂hpo₄ + koh 3k⁺ + po₄³⁻ + h-oh ⇄ 2k⁺ + hpo₄²⁻ + k⁺ + oh⁻ po₄³⁻ + h-oh ⇄ hpo₄²⁻ + oh⁻ среда раствора щелочная (ph > 7 )в). гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца: ai₂s₃ + 6h-oh =2ai(oh)₃↓ + 3h₂s↑г). соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. например, naci поваренная соль просто растворяется в воде.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
ЛизаБугакова30.08.2022 12:06
-
TimurChik210022.10.2022 16:32
-
Саня1167187347820.04.2021 12:42
-
linkingday10.08.2021 21:19
-
chudnova2001kp07wio17.09.2020 05:05
-
pnasta43407.02.2022 12:04
-
Nastay1210200223.03.2022 17:58
-
Мельник2033113.01.2021 16:39
-
денис109527.04.2021 22:11
-
Noa1801.03.2023 19:32
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.