1.нитрат алюминия образуется при действии разбавленной азотной кислоты на металл: 1)кальций,2)медь,3)ртуть,4)железо. 2.напишите уравнение следующих превращений: hno3⇒no⇒no2 hno3⇒nh3⇒nh4no4 какая реакция не относится к окислительно-восстановительным? 3. количество вещества азотной кислоты, содержащиеся в 200 г 15,75% раствора, составляет моль. 4)в разбавленной азотной кислоте полностью растворились медные стружки, масса которых 8г. какова масса кислоты, вступившей в реакцию?

213

269

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kvaki257989

Химия

4,4(65 оценок)

1) 8al + 30hno3 (разб.) = 8al(no3)3 + 3n2o + 15h2 oв перечне ответов нет правильного ответа2) hno3 + 2no+o2 = 2no28hno3 + 3 mg = 3mg(no3)2 + 2no + 4h2ohno3 + nh4oh = nh4no3 + h2o не относится к оврnh4no3 + koh = kno3 + nh3 + h2o не относится к овр3)m(hno3) = 200 г/0,1575=31,5 гm(hno3)=63 г/мольn(hno3) = m(hno3)/m(hno3) n(hno3) = 31.5 г/63 г/моль = 0,5 моль4)3сu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no + 4h2om(cu)=64г/мольn(cu) = 8 г/64 г/моль = 0,125 мольиз ухр следует, что n(hno3) = 8/3n(cu) = 8/3*0,125 моль = 0,33333 мольm(hno3)=n(hno3)*m(hno3)m(hno3)=0,33333 моль*63 г/моль = 21 гответ: 21 г

udovika

Химия

4,6(100 оценок)

ответ:

Объяснение:

Х л 0,008 л

2NO + O2 = 2NO2

n=2 моль n=1 моль

Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль

V = 44,8 л V = 22,4 л

Х л NO - 0,008 л О2

44,8 л NO - 22,4 л О2

V(NO) = 44,8 * 0,008 / 22,4 = 16 мл

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.