ШколоЛОх

28.06.2022 02:25

Есть ответ 👍

1)25 г железа растворили в избытке разбавленной хлороводородной кислоты. рассчитайте объем (н.у.) выделевшегося в результате этой реакции газа. 2)масса соли, образовавшейся при растворении оксида меди (ii) массой 20 г в избытке серной кислоты, равна г? 3)объем (н.у.) оксида углерода (iv), который необходимо пропустить через раствор гидрооксида кальция для получения 8,1 г гидрокарбоната калиция, равен л? 4)какой объем (н.у.) сероводорода выделится при взаимодействии 0,3 моль сильфида железа (ii) с избытком соляной кислоты?

261

377

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

пмнирче

Химия

4,5(36 оценок)

1 . fe+2hcl=fecl2+h2

1) n(fe)=m( fe)/m( fe)=25/56=0.4464

2)n( fe)=n(h2)=0.4464

3) v(h2)=n(h2)*v=22.4*0.4464=10

2. cuo+h2so4=cuso4+h2o

1) n(cuo)=m(cuo)/m(cuo)=20/80=0.25

2) n(cuo)=n(cuso4)=0.25

3) m(cuso4)=m(cuso4)*n(cuso4)=160*0.25=40

3. co2+ca(oh)2=caco3+h2o

caco3+h2o+co2=ca(hco3)2

1) n(ca(hco3)2)=m(ca(hco3)2)/m(ca(hco3)2=8.1/162=0.05

2) если для двух реакции нам нужно одинаковые моли co2 то мы должны умножить на 2

3) n(co2)=2n(ca(hco3)2)=0.05*2=0.1

4) v(co2)=n(co2)*v=0.1*22.4=2.24

4. fes+2hcl=fecl2+h2s

1)n(fes)=n(h2s)=0.3

2) v(h2s)=v*n(h2s)=0.3*22.4=6.72

Даддсаап

Химия

4,4(23 оценок)

H₂SO₄; (H₂S); HNO₃; HCl;

Объяснение:

KCl - соль (хлорид калия)

H₂SO₄ - кислота (серная кислота)

Na₂O - основный оксид (оксид натрия)

H₂S - газ, но может быть кислотой.

SO₂ - кислотный оксид (оксид серы (IV) )

HNO₃ - кислота (азотная кислота)

CaCO₃ - соль (карбонат кальция)

HCl - кислота (соляная кислота)

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.