Используя метод электронного , составьте уравнении реакции h2s+h2o+k2cr2o7-s+cr(oh)3+ определите окислитель и восстановитель

211

301

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ник030303

Химия

4,4(1 оценок)

2k2cr2o7+ 2h2o+ 3h2s→ 2cr(oh)3+ 3s+ 4koh

cr(6+) + 3e -> cr(3+) 3 2 - окислитель

s(-2) -2e -> s(0) 2 3 - восстановитель

кисуня208

Химия

4,8(26 оценок)

Co(nh₂)₂ + 3/2 o₂ = co₂ + n₂ + 2 h₂o + q q = 632 кдж/моль. будем считать, что сжигание происходит в чистом кислороде, причем строго в стехиометрическом отношении. будем также считать, что получившаяся вода в жидком, а не газообразном состоянии (поскольку температура равна 100 с, а давление выше атмосферного). растворимостью газов в воде пренебрежем. объем сосуда оставался неизменным - 1 л. количества вещества газообразных реагентов и продуктов реакции соотносятся между собой как 3/2 : 2 или 3: 4. давление p₂ = 3,5 атм после реакции 4 объема газов. тогда 3 объема газов до реакции создавали давление p₁, равное 3/4 от 3,5 атм: p₁=3.5*3/4 = 3.5*0.75 = 2,625 атм. это давление создавалось кислородом. найдем количество вещества кислорода из уравнения менделеева-клапейрона: pv = nrt n = pv/(rt) = 2.625 атм * 101325 па/атм *1 дм³ /(8,31 дж/(к*моль)*(100+273)к) = 266*10³ па * 1 (10⁻¹ м)³ / (8,31 дж/моль *373) = = 266*10³ па * 10⁻³ м³ / (3100 дж/моль) = 266 па*м³ / 3100 дж/моль = = 0,0858 (н/м²)*м³ / (н*м/моль) = 0,0858 н*м / (н*м/моль) = 0,0858 моль возвращаемся к уравнению сгорания. как видно, при сгорании 1 моль мочевины расходуется 3/2 моль кислорода и выделяется 632 кдж теплоты. при расходовании 0,0858 моль кислорода выделится х кдж: co(nh₂)₂ + 3/2 o₂ = co₂ + n₂ + 2 h₂o + q 3/2 моль 632 кдж 0,0858 моль х кдж х = 0,0858 * 632 / (3/2) = 0,0858*632 / 1,5 = 36,1 кдж ответ: 36,1 кдж

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.