Объясните подробно 1 (2 ). схеме превращения: n+2 → n+4 соответствует уравнение: a. n2 + 3mg = mg3n2. б. n2 +3н2 = 2nh3. в. n2 + о2 = 2no. г. 2no + о2 = 2no2. 2 (2 ). сера взаимодействует с каждым из веществ группы: a. feo, naoh, cuo. в. о2, н2, сu. б. so2, h2, n2o. г. н2, о2, nh3. 9 (2 ). ион sio3)2 - можно обнаружить с раствора, содержащего катион: а. бария. в. кальция. б. водорода. г. серебра. 3 (2 ). коэффициент перед формулой вещества x в схеме превращения: элект. ток n2 + o2 → x а. 1. б. 2. в. 3. г. 4. 4формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента э с электронной формулой атома 1s22s22p2: а. э02 и эн4. б. э2о5 и эн3. в. э03 и н2э. г. э2о7 и нэ 5 (6 ). составьте формулы водородных соединений элементов-неметаллов: азота, иода, кислорода. укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами. 6 (6 ). запишите формулы и названия веществ а и в в схеме превращений: + o2 + h2o so2 → a → b

Г) степень сравнение вот и все

1) г , тк в no степень окисления n +2, а в no2 +4 2)в , s+o2=so2 s+h2=h2s s+cu=cus 3)б , с водородом только sio3 образует осадок 4)а , указана электронная формула углерода, высший оксид которого co2 и летучее водородное соединение ch4 (метан)  5)n2+3h2=2nh3 (аммиак) , (h2+i2=2hi), 2h2+o2=2h2o , в скобках соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами  6) не понял , напиши еще раз, отвечу в комменты

суть в том, чтобы все было равно

влияет температура, концентрация и давление

если повысить давление, то равновесие сместится туда, где меньше моль газа. именно газа. на примере заданий егэ:

CO(г) + C(тв) = 2CO(г) -Q

г в скобочках- газ. в левой части у моль газа, в правой 2, значит равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции

другой пример:

HCOOH(ж) + C2H5OH(ж) = HCOOC2H5(ж) + H2O(ж) + Q

В этой реакции нет газов, значит равновесие практически не смещается или не смещается совсем

как влияет концентрация. равновесие смещается туда, где уменьшилась концентрация вещества:

CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) +Q

по условию уменьшили концентрацию водорода, значит равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции

если уменьшить концентрацию СО, то равновесие сместится влево, в сторону обратной реакции.

часто в заданиях пишут добавление катализатора. катализатор никак не влияет, то есть равновесие не смещается. катализатор ускоряет реакцию, это не относится к этой теме

Как влияет температура. тут обратил внимание на приписку +-Q в конце каждой реакции. это говорит о том, выделилось в ходе реакции тепло или поглотилось. объясню на примере реакций:

C4H8(г) + H2(г) = C4H10(г) + Q

смотри, если повысить температуру, то равновесие сместится к -. тоесть в этой реакции теплота выделилась и если увеличить температуру, то равновесие пойдет влево, так как справа +теплота

если в этом уравнении понизить температуру, то равновесие сместится вправо, к +

пример с поглощением теплоты:

COCl(г) = CO(г) + Cl(г) -Q

если в этой реакции повысить температуру, то равновесие сместится вправо, в сторону прямой реакции, где -

если понизить температуру, то равновесие сместится влево

надеюсь понятно, если что, не стесняйся, задавай во