marybyl86

29.05.2021 20:21

Есть ответ 👍

Выберите три верных ответа. с водородом реагируют оба вещества в наборах: 1) бензол, бутадиен-1,2 2) этан, циклобутан 3) циклопентан, пентин-1 4) пропан, дибромэтан 5) ацетилен, пентен-1 6) пентан, пентен-2 к 100г 35%-го водного раствора соли добавили 50г того же вещества. найдите массовую долю (в%) соли в конечном растворе. используя метод электронного , составьте уравнение реакции kmno4+h2so4+ki-mnso4+i2++ определите окислитель и восстановитель. какой объем газа ( в литрах, н.у.) можно получить при обжиге на воздухе 5,61 кг сульфида железа(2) со степенью чистоты 80%?

132

455

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sertarsertar205

Химия

4,5(69 оценок)

і.выберите три верных ответа. с водородом реагируют оба вещества в наборах: 1,3,5

іі.1.сначала определим массу соли в первоначальном растворе:

m1(соли)=m1(раствора)*w1(соли)=100*0,15=15 г

2.узнаем массу соли в новом растворе,сложив уже имеющуюся(ту,что только что определили) и добавленную:

m(соли)=m1(соли)+m2(соли)=15+50=65 г

3.вычислим массу нового раствора,сложив массу первоначального раствора с массой добавленной соли:

m2(раствора)=m1(раствора)+m2(соли)=100+50=150 г

4. отнеся массу соли в новом растворе к массе этого раствора,получим массовую долю соли в новом растворе:

w2(соли)=m(соли)/m2(раствора)=65/150=0,43 или 43%

ііі.

+7 -1 +2 0

+7 +2

mn + 5e = mn|2| окислитель(восстановление)

-1 0

2i - 2e = i2 |5| восстановитель(окисление)

iv.

4488 г х л

176 г 44,8 л

1. определим чистую массу сульфида в образце:

5610 г образца - это 100%,

у %, откуда у=5610*80/100=4488 г

2. по этой массе,подставив ее в уравнение реакции,определим объем сернистого газа:

при взаимодействии 176 г сульфида образуется 44,8 л сернистого газа, а

при --//--//-- 4488 л, откуда=

х=4488*44,8/176=1142 л или 1,142 м в кубе

pustovoytenko1

Химия

4,5(46 оценок)

HBr - бромоводород

В растворе - бромоводородная кислота

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.