Какой объём 60%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,305 г/мл можно получить, используя азотосодержащий продукт каталитическаго окисления 896 л (н.у.) аммиака?

  перевёл проценты сразу в доли, то есть: w(hno3) = 60% = 0,6.

4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o

2no + o2 = 2no2

3no2 + h2o = 2hno3 + no

1) n(nh3) : n(no) = 1: 1 => n(nh3) = n(no);

2) n(no) : n(no2) = 1: 1 => n(no) = n(no2) = n(nh3);

3) n(no2) : n(hno3) = 3: 2 => n(hno3) = n(no2) : 3 * 2 = n(nh3) : 3 * 2;

4) v(hno3) = mчист.(hno3) : (w(hno3) * p(hno3)) = (m(hno3) * n(hno3)) : (w(hno3) * p(hno3)) = (m(hno3) * n(hno3)) * 2) : (3 * p(hno3) * w(hno3) = (m(hno3) * v(nh3) * 2) : (vm * 3 * p(hno3) * w(hno3)) = (63 * 896 * 2) : (22,4 * 3 * 1,305 * 0,6) = 2146 мл, или 2,2 л.

ответ: v(hno3) = 2,2 л.

  p.s. в конце чёрным цветом выделена конечная формула: )

              круто всё в одну формулу вгонять, типа genius: d

Чтобы найти количество энергетических уровней химического элемента, нужно просто посмотреть на период, в котором он находиться. Число периода равно числу энергетических уровней атома.