Вычислить массу азотной кислоты, которая вступит в реакцию с раствором гидроксида кальция массой 148г с массовой долей 10%

215

323

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

mila336

Химия

4,8(75 оценок)

х г 14,8 г

126 г 74 г

1. определим массу чистого гидроксида в растворе:

m(ca(oh)2)=m(раствора)*w(ca(oh)2)=148*0,1=14,8 г

2. по этой массе,подставив ее в уравнение реакции,и определим массу кислоты:

для полной нейтрализации 126 г кислоты необходимо 74 г гидроксида, а

при --//--//-- х ,8 г, откуда

х=126*14,8/74=25,2 г

Bandit009

Химия

4,6(86 оценок)

Находишь массу чист. гидроксида кальция 148*0,1=14,8г количеств азотной кты: 14,8/100=0,148моль са(он)2+ 2 hno3= ca(ho3)2 + 2h2o количество азотной кислоты в 2 раза больше- 0,296 моль масса азот кты : 63* 0,296=18,648г

dashanarmania

Химия

4,6(5 оценок)

n=n/na

n=n*na

n=1,5моль*6,02*10^23моль^-1=9,03*10^23

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.