Какой объем хлора выделится при взаимодействии 174г оксида марганца(iv) и 195 мл соляной кислоты с плотностью 1,08 г/мл и массовой долей кислоты 3,7%.

Дано: m(mno2)=174г v(p-pa hcl)=195мл þ(p-pa hcl)=1,08г/мл w(hcl)=3.7%=0,037 найти: v(cl2)=? решение: m(p-pa)=þv=1,08*195=210,6г m(hcl)=m(p-pa)*w(hcl)= =210,6*0,037=7,7922г m(hcl)=36.5г/моль n(hcl)=m/m=7,7922/36.5≈0,21моль m(mno2)=87г/моль m(mno2)=m/m=174/87=2моль mno2+4hcl=cl2+mncl2+2h2o для реагирования 1 часть(моль) оксида марганца надо взять 4 частей кислоты, то есть n(hcl)/n(mno2)≥4 у нас имеется недостатка кислоты: 0,21моль/2моль=0,105< 4 тогда оксид марганца останется в избытке, следовательно, количества в-ва продукта нельзя рассчитать исходя из общего количества в-ва оксида марганца, а надо рассчитать исходя из количества в-ва кислоты (т.к она полностью реагирует) тогда следует: n(cl2)=n(hcl)/4=0,21/4=0.0525моль vm=22,4л/моль (при н.у и для каждого газа) v(cl2)=n*vm=0,0525*22,4≈1,18л ответ: v(cl2)≈1,18л

Lioh=7+16+1=24 16/24×100=66,6