tamer20052

12.05.2023 03:58

Химия

Есть ответ 👍

При гидролизе смеси этиловых эфиров уксусной и муравьиной кислот массой 5,6г потребовалось 25,96 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,08 г/см3). определить массовый состав исходной смеси.

236

252

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Zhans111

Химия

4,8(36 оценок)

не сложная .

уранения реакций:

hcooc2h5 + naoh = hcoona + c2h5oh

ch3cooc2h5 + naoh = ch3coona + c2h5oh

рассчитаем количество вещества гидроксида натрия:

моль

пусть в реакцию вступает х моль этилового эфира муравьиной кислоты

пусть в реакцию вступает у моль этилового эфира уксусной кислоты

тогда, массу смеси эфиров можно представить как следующее выражение:

74х + 88у = 5,6 , здесь 74 - молярная массу уксусного эфира, 88 - молярная масса уксусного эфира уксусной кислоты

по уравнению реакции:

n(naoh) = n(hcooc2h5) = х моль

n(naoh) = n(ch3cooc2h5) = у моль

составим систему уравнений:

домножим второе уравнение системы на 74, получим:

74x + 88y = 5.6

74x + 74y = 5.18

вычтем из первого уравнения второе:

14y = 0.42

y = 0.03

х = 0,07 - 0,03 = 0,04

рассчитаем массу уксуснометилового эфира:

m = n*m = 0,04*74 = 2,96г

рассчитаем массу уксусноэтилового эфира:

m = n*m = 0,03*88 = 2,64г

Прммрррр

Химия

4,8(5 оценок)

ответ:

9,2 кг

метилформиат (метиловый эфир муравьиной кислоты)

объяснение:

hcooh+ch₃oh=hcooch₃+h₂o

количество метилформиата (масса делить на молярную массу)

n=m/m=30кг/60кг/кмоль=0,2 кмоль (200моль)

количество муравьиной кислоты по уравнению 0,2 кмоль

масса её (количество умножить на молярную массу):

0,2кмоль*46кг/кмоль=9,2 кг

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.