Запишите уравнение реакций при которых можно осуществить следующие превращения : s-> h2s-> so2-> so3-> h2so4-> baso4

180

191

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

радмир140

Химия

4,5(97 оценок)

1) 2h2+s2 --> 2h2s 2) 2h2s + 3o2 --> 2so2 + 2h2o 3) 2so2 + o2 --> 2so3 4) so3 + h2o --> h2so4 5) h2so4 + bacl2 --> baso4 + 2hcl

0Artemka0

Химия

4,4(34 оценок)

H2s=h2+s s+o2=so2 2so2+o2=2so3 so3+h2o=h2so4 h2so4+bacl=baso4+2hcl

09kok90

Химия

4,8(68 оценок)

1: вычислите массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 2.61г нитрата бария с избытком серной кислоты дано: m (ba(no3)2) = 2.61г найти: m (baso4) - ? решение: ba(no3)2 + h2so4 = baso4 + 2hno3 n (ba(no3)2) = m/m = 2.61 / 261 = 0.01 моль n (baso4) = n (ba(no3)2) = 0.01 моль (по уравнению) m (baso4) = n * m = 0.01 * 233 = 2.33г ответ: m (baso4) = 2.33г baso4 - соль ba(no3)2 - соль 2 : вычислите объем газа (н. который выделился в результате взаимодействия избытка концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия (твердым) массой 0.585г дано: m (nacl) = 0.585г найти: v (hcl) - ? решение: 2nacl (тв) + h2so4 (конц) = na2so4 + 2hcl (газ) n (nacl) = m/m = 0.585 / 58.5 = 0.01 моль n (hcl) = n (nacl) = 0.01 моль (по уравнению) v (hcl) = n * vm = 0.01 * 22.4 = 0.224л ответ: v (hcl) = 0.224л nacl - соль na2so4 - соль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.