Надо! соли в свте теории элетролитической диссоциации, их классификация и общие свойства средних солей

137

392

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

TamaraKengurs

Химия

4,7(43 оценок)

cогласно тэд вещества делятся на электролиты (кислоты, соли, основания) и неэлектролиты (оксиды, металлы, неметаллы, органические вещества)

электролиты - это вещества, которые в водном растворе или в расплаве диссоциируют на ионы (поэтому растворы и расплавы электролитов проводят электрический ток. ток - это направленное движение заряженных частиц).

если в таблице растворимости у кислоты, основания или соли стоит буква р, то это вещества растворяется в воде и может распасться на ионы. когда вещество диссоциирует, то это обозначается следующим знаком -->

< --

нсl --> cl[-] + h[+]

< --

h2so4 --> 2h[+] + so4[2-]

< --

свойства средних солей:

1) соль + более активный металл новая соль + новый металл (замещение)

(кроме активных)

2) соль + кислота --> новая соль + новая кислота (реакция идет если образуется газ ↑ или выпадает осадок ↓, реакция обмена)

3) соль + щелочь --> новая соль + новая щелочь (реакция идет если образуется газ ↑ или выпадает осадок ↓, реакция обмена)

4) соль1 + соль2 --> соль3 + соль4 (реакция идет если образуется газ ↑ или выпадает осадок ↓, реакция обмена)

5) некоторые соли при нагревании разлагаются. к примеру перманганат калия:

t°

2kmno4 --> k2mno4 + mno2 + o2

6) некоторые соли с водой образуют кристаллогидраты. к примеру сульфат меди ii

сuso4 + 5h2o --> cuso4 • 5h2o (пентагидрат сульфата меди ii)

Lizzka6889

Химия

4,4(7 оценок)

2al + 2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2↑ n(al)/2 = n(h2)/3 или n(al) = 2/3n(h2) n(h2) = v/vm = 2,14л/22,4 л/моль = 0,096 моль n(al) = 2/3*0,096 = 0,71 моль m(al) = n*m = 0,064 моль *27 г/моль = 1,728 г. m(прим) = 1,8 - 1,728 г. = 0,072 г. ω(прим) = 0,072г/1,8 г. = 0,04 или 4%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.