Надо! соли в свте теории элетролитической диссоциации, их классификация и общие свойства средних солей

cогласно тэд вещества делятся на электролиты (кислоты, соли, основания) и неэлектролиты (оксиды, металлы, неметаллы, органические вещества)

электролиты - это вещества, которые в водном растворе или в расплаве диссоциируют на ионы (поэтому растворы и расплавы электролитов проводят электрический ток. ток - это направленное движение заряженных частиц).

если в таблице растворимости у кислоты, основания или соли стоит буква р, то это вещества растворяется в воде и может распасться на ионы. когда вещество диссоциирует, то это обозначается следующим знаком -->

                                                                                                          < --

нсl --> cl[-] + h[+]

        < --

h2so4 --> 2h[+] + so4[2-]

              < --

свойства средних солей:

1) соль + более активный металл    новая соль + новый металл (замещение)

                      (кроме активных)

2) соль + кислота --> новая соль + новая кислота (реакция идет если образуется газ ↑  или выпадает осадок  ↓, реакция обмена)

3) соль + щелочь --> новая соль + новая щелочь  (реакция идет если образуется газ  ↑  или выпадает осадок  ↓, реакция обмена)

4) соль1 + соль2 --> соль3 + соль4  (реакция идет если образуется газ  ↑  или выпадает осадок  ↓, реакция обмена)

5) некоторые соли при нагревании разлагаются. к примеру перманганат калия:

                  t°

2kmno4 --> k2mno4 + mno2 + o2

6) некоторые соли с водой образуют кристаллогидраты. к примеру сульфат меди ii

сuso4 + 5h2o --> cuso4  • 5h2o (пентагидрат сульфата меди ii)

2al + 2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2↑ n(al)/2 = n(h2)/3 или n(al) = 2/3n(h2) n(h2) = v/vm = 2,14л/22,4 л/моль = 0,096 моль  n(al) = 2/3*0,096 = 0,71 моль m(al) =   n*m = 0,064  моль *27 г/моль = 1,728 г. m(прим) = 1,8 - 1,728 г. = 0,072 г. ω(прим) = 0,072г/1,8 г. = 0,04 или 4%