Какое количество водорода нужно взять на один моль йода , чтобы 30 % последнего прореагировало с образованием йодоводорода по схеме h2(г) + i2=2hi(г) константа равновесия равно 2

159

392

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

katy247

Химия

4,4(46 оценок)

h2 + i2 = 2hi

пишем уравнение для константы равновесия:

k=[hi]^2/([h2]*[i2])=2

если сначала было иода 1 моль, прореагировало 30%, то равновесная концентрация иода будет 0.7*1=0.7 моль/л. прораегировавшие 30% от 1 моль иода дадут по стехиометрии 0.3*2=0.6 моль/л иодоводорода (это тоже равновесная конц-я). тогда равновесная конц-я водорода пусть х моль/л.

подставляем данные значения в уравнение для константы равновесия:

2=(0.6)^2/(x*0.7). x=0.25 моль/л

но по стехиометрии на образование 0.6 моль иодоводорода ушло по стехиометрии 0.3 моль водорода.

тогда первоначальное количество водорода была 0.3 + 0.25=0.55 моль

sasha1027821

Химия

4,5(30 оценок)

8 г х г

сuo + 2hcl = cucl2 + h2o

n = 1 моль n=1 моль

м=79,5 г/моль м= 133,5 г/моль

m = 79,5 г m = 133,5 г

8 г сио - х г cucl2

79,5 г сио - 133,5 г cucl2

m(cucl2) = 8 * 133,5 / 79,5 = 13,4 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.