Напишите точные ответы, . заранее . 1.полностью диссоциирует в водном расстворе: а-серная кислота б-хлорид серебра. в-гидроксид железа (3) 2.анионом является: а- сульфат-ион б- ион калия в-атом натрия 3.формула слабого электролита: а- fecl3 б- hno3 b- naoh 4- формула вещества, образующего при электролитической диссоциации сульфат-ион: а- na2s б- baso4 b- k2so4 5- взаимодействие гидроксида натрия и серной кислоты в водном растворе отображается ионным уравнением: а- h + oh = h2o б- 2h +s = h2s в- 2h + so3 = h2so3 6. окраска индикатора метилоранжа в растворе, полученном при взаимодействии оксида фосфора (v) с водой: а. жёлтая б. оранжевая в. розовая. 7.с раствором соляной кислоты взаимодействует: а. оксид серы (vi) б. оксид цинка в. ртуть 8. разбавленная серная кислота реагирует с металлом: а. магнием б. медью в. серебром 9. формула оксида, вступающего с водой в реакцию: а. sio2 б. hgo в. k2o 10. веществом x в уравнении реакции x + h2so4 = mgso4 + 2h2o является: а. mg б. mgo в. mg(oh)2 11. соотнесите. формула оксида: 1. n2o5 2. feo 3. fe2o3 4. n2o3 формула гидроксида a.hno2 б.hno3 в.fe(oh)2 г.fe(oh)3

253

281

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

danko6kotov6alegro

Химия

4,5(71 оценок)

1-а 2-а 3-а 4-в 5-а 6-в 7-б 8-а 9-в 10-в 11 n2o5- hno3 feo- fe(oh)2 fe2o3- fe(oh)3 n2o3- hno2

KozlovaPolina

Химия

4,6(1 оценок)

Тут просто нужно запомнить общую формулу. у оксида всегда будут два элемента, один из которых -- кислород. примеры: mgo (оксид магния), na₂o (оксид натрия), cl₂o₇(оксид хлора-7), n₂o₅ (оксид азота-5) и т.д. гидроксиды, образованные от основных оксидов, состоят из металлов и группы oh. примеры: naoh (гидроксид натрия), lioh (гидроксид лития), cu(oh)₂ (гидроксид меди-2), al(oh)₃ (гидроксид алюминия) и т.д.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.