Врезультате сжигании 1.32 г органического соединения получено 3,72 г смеси co2 и h2o. количества веществ co2 и h2o в этой смеси оказались равными. определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная плотность его по азоту равна 1.5714.

уравнение реакции:

схhyoz + o2 = co2 + h2o

пусть количество вещества co2 - х моль

по условию :

n(co2) = n(h2o) = х моль

рассчитаем массу х моль co2 и h2o:

m = n*m = 44г/моль*хмоль = 44хг - масса co2

m = n*m = 18г/моль*хмоль = 18хг - масса h2o

рассчитаем х, составив уравнение:

44x + 18x = 3,72

62х = 3,72

х = 0,06моль

рассчитаем количество атомов углерода:

n(c) = n(co2) = 0,06моль

рассчитаем количество атомов водорода:

n(h) = 2n(h2o) = 0,12моль

рассчитаем массу 0,06моль углерода:

m = n*m = 0,06моль*12г/моль = 0,72г

рассчитаем массу 0,12моль водорода:

m = n*m = 0,12моль*1г/моль = 0,12г

в сумме: 0,84г, а масса вещества 1,32, значит помимо углерода с водоодом, в состав вещества входит кислород.

рассчитаем его массу: m(o) = 1.32г - 0,84г = 0,48г

рассчитаем количество атомов кислорода:

n = m/m = 0,48г/16г/моль = 0,03моль

найдем количественное соотношение:

n(c): n(h): n(o) = 0,06: 0,12: 0,03 -= поделим на 0,03, получим 2: 4: 1 - это индексы, формула:

с2н4о - уксусный альдегид