Смешали 200 мл 5%-ого раствора гидроксида натрия плотностью 1.05 г\мл и 100 мл 10% раствора азотной кислоты ( плотность 1.07 г\мл) определите среду полученного раствора и массовую долю нитрата натрия в нем.

Дано: vр-ра(naoh) = 200 мл w(naoh) = 5  %=0,05 p(naoh) = 1,05  г/мл vр-ра(hno₃) = 100  мл w(hno₃) = 10 % = 0,10 p(hno₃) = 1,07 г/мл найти: w(nano₃), рн решение. naoh + hno₃ = nano₃ + h₂o +q       из  уравнения реакции видно, что вещества реагируют  в отношении 1 моль на 1 моль. найдем  количества кислоты и щелочи. 1) mр-ра(naoh) = p*v = 1,05*200 = 210 (г)  m(naoh) = 40 (г/моль) n(naoh) = (m/m) = (w*mр-раnaoh)/m(naoh) = (0,05*210)/40  = 0,2625 (моля) 2) mр-ра(hno₃) = р*v  = 1,07*100 = 107 (г) м(hno₃) = 63 (г/моль) m(hno₃) = w*mр-раhno₃ = 0,1*107 = 10,7 (г) n(hno₃) = m/m = 10,7/63 ≈   0,1698 (моля) 3) количество щелочи больше, она останется в избытке. n  ост. = 0.2625 - 0,1698 =    0,0927 моля . vобщ. = (200+100)/1000 = 0,3 (л) c(naoh)  = n  ост./vобщ. = 0,0927/0,3 = 0,309(моля в литре) поскольку щелочь сильная, она диссоциирована, и   [oh⁻] = c(naoh), оказавшейся в избытке и не нейтрализованной. ph  = 14 - poh = 14 + lg0,309 = 14 - 0,513  ≈ 13,5 4) нитрата натрия образуется в количестве 0,1698 моля. m(nano₃) = 85 (г/моль)  m(nano₃) = n*m = 0,1698*85 = 14,433  ≈  14,4 (г) mр-ра = 210 + 107 = 317 г w(nano₃) = [m(nano₃)/mр-ра]*100% =  (14,4/317)*100% ≈  4,5% ответ: 4,5% массовая доля нитрата натрия, среда - щелочная, рн=13,5

Очевидно, что в описывсется реакция оксида бария (a) с водой (б) с получением гидроксида бария. bao+h2o=ba(oh)2 тогда n(bao)=n(ba(oh)2=34,2г/171г/моль=0,2 моль m(bao)=0,2 моль*153г/моль=30,6г