Смешали 10 л соляной кислоты концентрацией 3.65г/л и 15 л гидроксида натрия концентрацией 2 г/л . определить ph полученного раствора

Дано:   vк = 10 л ск = 3,65 г/л vщ = 15 л сщ = 2 г/г найти: рн решение.       при сливании кислоты  и щелочи будет протекать реакция нейтрализации hcl + naoh = nacl + h₂o + q       по реакции на 1 эквивалент кислоты приходится 1 эквивалент щелочи, поскольку оба - одноосновные, можно считать 1моль: 1моль       рн в итоге  будет определяться тем реагентом,  который был в избытке по отношении к другому. mк = ск*vк = 3,65 *10 = 36,5 (г) мк = 1 + 35,5 = 36,5 (г) nк = mк/mк = 36,5/36,5 = 1 (моль) mщ = сщ*vщ = 2*15 = 30 (г) мщ = 23 +16 + 1 = 40 (г/моль) nщ = mщ/мщ = 30/40 = 0,75 (моля)   1  >   0,75          останется не  прореагировавшая кислота:   1 - 0,75 = 0,25 (моля)         общий объем раствора 10 + 15 = 25 (л) с(hcl) = 0,25/25 = 0,01(моль/л)       соляная кислота сильная,  полностью диссоциирована, c(hcl) = [h⁺] рн = -lg[h⁺] = - lg 0,01 = ) = 2 ответ: рн = 2

Металла с неметаллом