Расчитай массу едкого калия,который прореагирует с 6.3 г азотной кислоты

108

443

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

1234554321111

Химия

4,4(71 оценок)

х г 6,3 г koh + hno3 -> kno3 + h2o n=1 моль n=1 моль м = 56 г/моль м = 63 г/моль m=56 г m=63 г х г koh - 6,3 г hno3 56 г кон - 63 г hno3 m(koh) = 56 * 6,3 / 63 = 5,6 г

yarik93

Химия

4,4(61 оценок)

Дано: m(hno3)=6,3 г найти: m(koh)=? m(hno3)=63 г/моль n(hno3) = m(hno3)/m(hno3) n(hno3) = 6,3 г/63 г/моль = 0,1 моль koh+hno3=kno3+h2o из ухр следует, что n(koh)=n(hno3)=0.1 моль m(koh)= 56 г/моль m(koh)=n(koh)*m(koh) m(koh) = 0.1моль*56 г/моль = 5,6 г ответ: 5,6 г

mirt10

Химия

4,8(48 оценок)

Если грубо сократить, получится ~ 10^14 планет

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.