В219 раствора серной кислоты с массовой долей 40 % насыпали 8 г железных опилок , сколько грамм соли образуется

145

172

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ggg289

Химия

4,4(42 оценок)

Решение на фото

vika3443

Химия

4,6(21 оценок)

Дано: m(p-pa h2so4)=219 r ω(h2so4)= 40% или 0,4 m(fe)=8 r найти: m(feso4)=? m(h2so4)=219 г*0,4 = 87,6 г m(h2so4) = 98 г/моль n(h2so4) = m/m = 87,6 г/98 г/моль = 0,894 моль м(fe) = 56 г/моль n(fe) = 8 г/56 г/моль = 0,143 моль fe + h2so4 = feso4 + h2 согласно расчетам и уравнению реакции кислота взята в избытке, исходя из ухр n(feso4)=n(fe)=0,143 моль m(feso4) = 152 г/моль m(feso4) = 0.143 моль*152 г/моль = 21,7 г ответ: 21,7 г

Aurusu

Химия

4,4(77 оценок)

3.a)c+o2=co2 б)cao+co2=caco3 в)caco3+hcl=cacl2+h2o+co2 2. дано: n(caco3)=5моль w(примеси)=10% найти: v( решение: caco3=cao+co2 n(caco3)=n(co2)=5моль v(co2)=n*vm*w=5*22.4*0.9=100.8дм^3 ответ: 100.8дм^3 1.дано: m(na2co3)=110г w(примеси)=2% найти: m( решение: 2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2 m(чистого na2co3)=110*0.98=107.8г m(na2co3)=46+12+48=96г/моль n(na2co3)=107.8/96=1.12моль n(co2)=n(na2co3)=1.12моль v(co2)=n*vm=1.12*22.4=25дм^3 ответ: 25дм^3 4.дано: m(caco3)=50т w(примеси)=10% w(производства)=5% найти: v( решение: caco3=cao+co2 m(чистого caco3)=50000*0.=425000г m(caco3)=100г/моль n(caco3)=n(co2)=425000/100=4250моль v(co2)=n*vm=4250*22.4=95200дм3=95.2м^3 ответ: 95.2м^3.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.