Почему 2к и 2н2о если там нету 2 спереди

2к + 2н2о = 2кон + н2↑

гідроксиди лужних металів, особливо літію, натрію і калію, дуже важливі сполуки.

водні розчини гідрооксидів є сильними основами і виявляють сильно лужну реакцію внаслідок дисоціації їх на йони за загальною схемою:

меон ме+  + он-

гідроксиди лужних металів розчиняються у воді з виділенням великої кількості теплоти, що свідчить про утворення гідратів. розчини  меон  у воді дуже агресивні відносно різних речовин, тому їх називають  їдкими лугами.

лужні метали енергійно взаємодіють з кислотами, наприклад:

2li + 2hcl = 2licl + h2 ↑

важливими солями лужних металів є нітрати, галогеніди, сульфати, карбонати. всі вони розчинні у воді. кристалізуючись, утворюють кристалогідрати, отже, вони гігроскопічні. солі літію найбільш гігроскопічні, а солі цезію — найменш гігроскопічні.

із солей лужних металів найбільше практичне значення мають: карбонат натрію, або кальцинована сода, na2co3, гідрогенкарбонат натрію, або питна сода, nahco3  та кристалогідрат na2co3·10н2о, нітрати натрію nanо3  та калію к nо3  (добрива), хлорид натрію nаcl (поварена сіль).

якщо внести в полум'я пальника сіль лужного металу, воно набуде забарвлення, характерного для даного металу: літій забарвлює полум'я в кармінно-червоний колір, натрій — у жовтий, калій — у фіолетовий. за забарвленням полум'я можна виявляти ці елементи.

лабораторна робота

дослід 1.  взаємодія лужних металів з повітрям та водою.

(роботу проводити за склом витяжної шафи).

а). винути пінцетом із банки з керосином шматочок металічного літію, покласти його на фільтровальний папір і відрізати від нього ножем шматочок величиною з горошину. звернути увагу на потускніння блискучої металічної поверхні свіжого надрізу. добре просушити метал фільтровальним папіром і помістити у фарфорову чашку наповнену водою. прикрити чашку склом. спостерігайте за ходом реакції. який газ виділяється?

б). аналогічні досліди провести з металічним натрієм та калієм. визначити, який з металів найбільш активно взаємодіє з водою. чи узгоджується ций висновок з його положенням в ряді стандартних електродних потенціалів. який газ при цьому виділяється? дослідити реакцію розчинів фенолфталеіном. написати рівняння відповідних реакцій.

дослід 2.  взаємодія натрій пероксиду з волою.

в суху пробірку внести 1 мікрошпатель натрій пероксиду і додати 4-5 крапель води. розчин підігріти і внести у пробірку тліючу скіпку. який газ при цьому виділяється? після закінчення реакції до розчину додати 1-2 краплі фенолфталеїну. у який колір забарвлюється розчин в пробірці? скласти рівняння реакцій натрій пероксиду з водою.

дослід 3  гідроліз солей лужних металів.

у три пробірки помістити окремо декілька кристалів калій хлориду, натрій карбонату, натрій фосфату. прилити по 2-3 мл дистильованої води і додати 1 краплю лакмусу. які солі повинні підлягати гідролізу і чому? написати рівняння відповідних реакцій гідролізу в молекулярній та йонній формах.

дослід 4.  якісні реакції на катіони натрію    та калію  .

а). у пробірку з 2-3 краплями розчину натрій хлориду додати таку саму кількість розчину гексагідроксостибіатат (v) калію  . реакцію проводити при охолодженні розчину водою з під крана і потиранні внутрішніх стінок паличкою. спостерігати утворення білого дрібнокристалічного осаду. скласти рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах.

б). до 3-4 крапель розчину калій хлориду додати 3 краплі розчину комплексної солі гексані (iii) натрію    і спостерігати за утворенням жовтого кристалічного осаду гексані (iii) калію-натрію  .

скласти рівняння в молекулярній та йонній формах.

дослід 5.  забарвлення полум’я солями лужних металів.

очищену шляхом промивання в хлоридній кислоті і прожарювання ніхромову проволоку внести у розчин солі літію, а потім в полум’я пальника. спостерігати забарвлення полум’я. теж саме виконати з солями натрію та калію.

ніхромову проволоку після кожної солі промити у хлоридній кислоті і прожарити до повного зникнення забарвлення полум’я.

1: cacl2+f2=caf2+cl2 ∨(cacl2)=187/111=1.68 моль ∨(f2)=68(л)/22,4 (л/моль)=3,04 моль так как по уравнению реакции хлорид кальция и фтор взаимодействуют по молям 1: 1, очевидно, что фтора взяли в избытке. в недостатке - хлорид кальция. по нему и ведем расчет: ∨(cl2)=∨(cacl2)=1,68 моль v(cl2)=1,68 (моль) х 22,4 (л/моль)=37,63 литра 2: h2+br2=2hbr ∨(h2)=3,36 (л)/22,4 (л/моль)=0,15 моль ∨(br2)=26г/160(г/моль)=0,1625 моль по уравнению реакции водород и бром взаимодействуют по молям в соотношении 1: 1. значит водород - в недостатке, бром - в избытке. прореагирует только 0,15 моль брома, значит после  реакции останется еще: 0,1625-0,15=0,0125 моль брома. кроме того образуется бромоводород, количество которого (по реакции) вдвое больше, чем водорода, т.е. 0,3 моль. итого: после реакции в колбе будут находится: бромоводород hbr = 0,3 моль бром br2 = 0,0125 моль.