1)азотная кислота, 2)ее физ. и 3)хим. свойства(взаимодействие с металлами разбавленной и концентрированной кислоты, с , основаниями, солями более слабых кислот) 4)применение азотной кислоты. это билет. когда пишете, пишите называния пунктов.

1) азотная кислота - hno3.

2) свойства.

бесцветная жидкость, которая дымится на воздухе. при долгом хранении на свету желтеет:

4hno3 = 2h2o + 4no2(газ) + o2(газ).

хорошо растворима в воде.

3) свойства.

азотная кислота проявляет типичные свойства сильной кислоты:

    а) с металловk2o + 2hno3 = 2kno3 + h2o

    б) с металлов

naoh + hno3 = nano3 + h2o

    в) с солями

li2co3 + 2hno3 = 2lino3 + h2o + co2 (газ).

из-за того, что hno3 - сильный окислитель, с металлами она ведёт себя иначе. ни один металл не вытесняет водород из азотной кислоты, независимо от её концентрации. восстанавливаться будет только азот (его степень окисления +5). продукт восстановления зависит от положения металла в ряду напряжений, от концентрации кислоты и от условий проведения реакции.если кислота концентрированная:

cu + 4hno3(конц.) = cu(no3)2 + 2no2(газ) + 2 h2o.

если кислота разбавленная:

cu + 8hno3(разб.) = 3cu(no3)2 + 2no(газ) + 4h2o.

исключения: железо и алюминий. при взаимодействии с азотной кислотой оба эти металла покрываются защитной оксидной плёнкой, что предохраняет их от дальнейшего окисления. это называется пассивирование.

4) применение азотной кислоты.

азотную кислоту широко используют в промышленности для изготовления удобрений, пластмасс, исскуственных волокон, органических красителей и лаков, лекарств и взревчатых веществ.