Напишите уравнение реакции гидратации этаналя.

Ch2=ch2 + h2o -> ch3-ch2oh продукт реакции - этиловый спирт (этанол)

Существует 2 основных способа получения этанола — микробиологический (спиртовое брожение) и синтетический (гидратация этилена): брожение известный с давних времён способ получения этанола — спиртовое брожение органических продуктов, содержащих углеводы (виноград, плоды и т. п.) под действием ферментов дрожжей и бактерий. аналогично выглядит переработка крахмала, картофеля, риса, кукурузы, источником получения топливного спирта является вырабатываемый из тростника сахар-сырец и проч. реакция эта довольно сложна, её схему можно выразить уравнением: c6h12o6 → 2c2h5oh + 2co2 в результате брожения получается раствор, содержащий не более 15 % этанола, так как в более концентрированных растворах дрожжи обычно гибнут. полученный таким образом этанол нуждается в очистке и концентрировании, обычно путем дистилляции. промышленное производство спирта из биологического сырья современная промышленная технология получения спирта этилового из пищевого сырья включает следующие стадии: подготовка и измельчение крахмалистого сырья — зерна (прежде всего — ржи, пшеницы), картофеля, кукурузы и т. п. ферментация. на этой стадии происходит ферментативное расщепление крахмала до сбраживаемых сахаров. для этих целей применяются рекомбинантные препараты альфа-амилазы, полученные биоинженерным путём — глюкамилаза, амилосубтилин. брожение. сбраживанию дрожжами сахаров происходит накопление в бражке спирта. брагоректификация. осуществляется на разгонных колоннах (например, «комсомолец»). бродильного производства являются углекислый газ, барда, эфиро-альдегидная фракция, сивушный спирт и сивушные масла. спирт, поступающий из брагоректификационной установки (бру) не является безводным, содержание этанола в нём до 95,6 %. в зависимости от содержания в нём посторонних примесей, его разделяют на следующие категории: 1 сорт высшей очистки базис экстра люкс альфа производительность современного спиртового завода около 30000—100000 литров спирта в сутки. гидролизное производство основные статьи: гидролизный спирт, гидролизное производство в промышленных масштабах этиловый спирт получают из сырья, содержащего целлюлозу (древесина, солома), которую предварительно гидролизуют. образовавшуюся при этом смесь пентоз и гексоз подвергают спиртовому брожению. в странах западной европы и америки эта технология не получила распространения, но в (ныне в россии) существовала развитая промышленность кормовых гидролизных дрожжей и гидролизного этанола. гидратация этилена в промышленности, наряду с первым способом, используют гидратацию этилена. гидратацию можно вести по двум схемам: прямая гидратация при температуре 300 °c, давлении 7 мпа, в качестве катализатора применяют ортофосфорную кислоту, нанесённую на силикагель, активированный уголь или асбест: ch2=ch2 + h2o → c2h5oh гидратация через стадию промежуточного эфира серной кислоты, с последующим его гидролизом (при температуре 80—90 °с и давлении 3,5 мпа): ch2=ch2 + h2so4 → ch3-ch2-oso2oh (этилсерная кислота) ch3-ch2-oso2oh + h2o → c2h5oh + h2so4 эта реакция осложняется образованием диэтилового эфира. очистка этанола этанол, полученный путём гидратации этилена или брожением, представляет собой водно-спиртовую смесь, содержащую примеси. для его промышленного, пищевого и фармакопейного применения необходима очистка. фракционная перегонка позволяет получить этанол с концентрацией около 95,6 % мас.; эта неразделимая перегонкой азеотропная смесь содержит 4,4 % воды (мас.) и имеет температуру кипения 78,15 °c. перегонка освобождает этанол как от легколетучих, так и от тяжёлых фракций органических веществ (кубовый остаток). абсолютный спирт абсолютный спирт — этиловый спирт, практически не содержащий воды. кипение — при температуре 78,39 °c в то время как спирт-ректификат, содержащий не менее 4,43 % воды, кипит при температуре 78,15 °c.

Главное запомнить, что железо в соединении с соляной кислотой дает хлорид железа (2) (fe+ 2hcl--> fecl2+h2 (газ)) и в соединении с хлором, простым веществом дает хлорид железа (3), за счет хлора, сильного окислителя. (2fe+3ci2--> 2fecl3)