Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 150 г 25% раствора cu so4 с ko h?

Cuso4+koh=k2so4+cuoh2(осадок *рисуем стрелку вниз*) 1) m(cuso4)=150: 100*25=37,5г (пишем над cuso4 в самом уравнении реакции) 2) m(cuso4)=64+32+(16*4)=64+32+64=160г/моль. (так как у нас cuso4 всего один, то его один моль, значит под cuso4 в уравнении пишем: 160г) 3) нас просят найти "сколько граммов", то есть массу осадка, а осадок - это cu(oh)2. значит, над ним пишем х. 4) m(cu(oh)2)=64+((16+1)*2)=64+(17*2)=64+34=98г/моль (пояснение как и в пункте 2, пишем под cu(oh)2 98г). 5) решаем пропорцией, крест-накрест: 37,5/160=x/98                                                                         160x=98*37,5                                                                         160х=3675                                                                               х=22,97. округляй ответ, как просят в (до целых, сотых и т.д. и все)  

это банки из-под пива и лимонада. банки были алюминиевые!

удачи)