Нужно ! 1. выберите порядковые номера элементов , которые принадлежат одной группе : а) 2 б) 27 в)25 г)24 2.выберите порядковые номера элементов , которые принадлежат одному периоду : а)19 б)12 в)38 г)29 3.выберите порядковые номера элементов , которые принадлежат одной подгруппе : а)30 б) 31 в)38 г)48 4. укажите элементы главных подгрупп : а)be б)cu в)b г)cd 5. укажите элементы побочных подгрупп : а)ga б)ti в)cr г)c 6. установите соответствие между природными семействами и элементами : 1. галоген 2. щелочный металл 3. щелочно-земельный металл 4. инертный газ а) mg б) br в) b г) ar д) li 7. установите соответствие между элементами и закономерностями периодической системы : 1. fr 2. na 3. zn 4. f а)элемент , с ярко выраженными металическими свойствами б)элемент , с ярко выраженными неметаллическими свойствами в)элемент ,проявляющий высшую валентность по оксигену | г)элемент , проявляющий амфотерные свойства д)элемент , проявляющий валентность по гидрогену || 8.установите соответствие между формулами и классами соединений : 1)k2o 2)koh 3)so3 4)k2so3 а)основной оксид б)кислотный оксид в)кислота г)основание д)соль 9.относительная молекулярная масса оксида элемента |\/ группы составляет 44 . какой это элемент ? составьте формулы его оксида и гидрата оксида . 10.при взаимодействии 17г одновалентного металла с водой выделился водород 2,24л (h 4) . определите металл.

1.аб 2.аг 3.аг 4.ав 5.бв 6. 1-б   2-д   3-а   4-г 7. 1-а   2-в   3-г   4-б 8. 1-а   2-г   3-б   4-д 9. спишешь у кого-нибудь 10. спишешь у кого-нибудь

1. Cu, химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 29, атомная масса 63,546; мягкий, ковкий металл красного цвета. Природная М. состоит из смеси двух стабильных изотопов - 63Cu (69,1 % ) и 65Cu (30,9 % Цвет М. красный, в изломе розовый, при в тонких слоях зеленовато-голубой. Металл имеет гранецентрированную кубическую решётку с параметром а = 3,6074 ; плотность 8,96 г/см3 (20 °C). Атомный радиус 1,28 . химическим свойствам М. занимает промежуточное положение между элементами первой триады VIII группы и щелочными элементами I группы системы Менделеева. М., как и Fe, Со, Ni, склонна к комплексообразованию, даёт окрашенные соединения, нерастворимые сульфиды и т. д. Сходство с щелочными металлами незначительно. Так, М. образует ряд одновалентных соединений, однако для неё более характерно 2-валентное состояние. Соли одновалентной М. в воде практически нерастворимы и легко окисляются до соединений 2-валентной М.; соли 2-валентной М., напротив, хорошо растворимы в воде и в разбавленных растворах полностью диссоциированы. Гидратированные ионы Cu2+ окрашены в голубой цвет. Известны также соединения, в которых М. 3-валентна. Так, действием перекиси натрия на раствор куприта натрия Na2CuO2 получен окисел Cu2O3 - красный порошок, начинающий отдавать кислород уже при 100 °C. Cu2O3 - сильный окислитель (например, выделяет хлор из соляной кислоты).

2. А, В, Г.
3. a)ZnSO4 + NaOH = ZnOH + Na2SO4
б) Fe2O3 + Al(OH)3 = Al2O3 + Fe(OH)2
в) Ba + H2O = Ba(OH)2 + H2

Это ВСЁ верно остальное не успеваю.