Опишите свойства соединений хлора(iii)

вступает в реакцию с другимим неметалами ,также образует соляную кислоту

  свойства.  при обычных условиях хлор — газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит. он в 2,5 раза тяжелее воздуха. в 1 объеме воды при 20  °с растворяется около 2 объемов хлора. такой раствор называется хлорной водой. при атмосферном давлении хлор при  -34  °с переходит в жидкое состояние, а при  -101  °с затвердевает. при комнатной температуре он переходит в жидкое состоянии только при давлении 600  кпа  (6  атм). хлор хорошо растворим во многих органических растворителях, особенно в  тетрахлориде  углерода, с которым не взаимодействует.

        свойства.  на внешнем электронном уровне атома хлора находятся 7 электронов (s2p5), поэтому он легко присоединяет электрон, образуя анион  сl-  . наличию незаполненного d-уровня в атоме хлора могут появляться 1, 3, 5 и 7 неспаренных электронов, поэтому в кислородсодержащих соединениях он может иметь степень окисления +1, +3, +5 и +7.

        в отсутствие влаги хлор довольно инертен, но в присутствии даже следов влаги активность его резко возрастает. 0н хорошо взаимодействует с металлами:

2  fе  + 3 с12  = 2 fес13  (хлорид железа (iii)

cu  + с12  = сuс12  (хлорид меди (ii)

и многими неметаллами:

  н2  + с12  = 2  нсl  (хлороводород)

  2 s + с12  = s2cl2  (хлорид серы (1))

  si  + 2 с12  = siс14  (хлорид кремния. (iv))

  2 р + 5 с12  = 2 рс15  (хлорид фосфора (v))

с кислородом, углеродом и азотом хлор в непосредственное взаимодействие не вступает.

        при растворении хлора в воде образуется две кислоты:   хлороводородная, или соляная, и хлорноватистая:

  с12  + н2о =  нсl  +  нсlo

при взаимодействии хлора с холодными растворами щелочей образуются соответствующие соли этих кислот:

  с12  + 2  naoн  = naс1 +  naclо  + н2о

полученные растворы называются жавелевой водой, которая, как и хлорная вода, обладает сильными окислительными свойствами наличию иона  clo-  и применяется для отбеливания тканей и бумаги. с горячими растворами щелочей хлор образует соответствующие соли соляной и хлорноватой кислот:

3 с12  + 6  nаон  = 5  nасl  + nас1o3  + 3 н2о

3 с12  + 6 кон = 5  ксl  + кс1o3  + 3 н2о

образовавшийся хлорат калия называется бертолетовой солью.

        при нагревании хлор легко взаимодействует со многими органическими веществами. в предельных и ароматических углеводородах он замещает водород, образуя хлорорганическое соединение и  хлороводород, а к непредельным присоединяется по месту двойной или тройной связи. при высокой температуре хлор полностью отбирает водород у углерода. при этом образуются  хлороводород  и сажа. поэтому высокотемпературное хлорирование углеводородов всегда сопровождается  сажеобразованием.

        хлор — сильный окислитель, поэтому легко взаимодействует со сложными веществами, в состав которых входят элементы, способные окисляться до более высокого валентного состояния.

2 fес12  + с12  = 2 fес13

н2so3  + с12  + н2о = н2sо4  + 2  нсl