Ответы на вопрос:
свойства. при обычных условиях хлор — газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит. он в 2,5 раза тяжелее воздуха. в 1 объеме воды при 20 °с растворяется около 2 объемов хлора. такой раствор называется хлорной водой. при атмосферном давлении хлор при -34 °с переходит в жидкое состояние, а при -101 °с затвердевает. при комнатной температуре он переходит в жидкое состоянии только при давлении 600 кпа (6 атм). хлор хорошо растворим во многих органических растворителях, особенно в тетрахлориде углерода, с которым не взаимодействует.
свойства. на внешнем электронном уровне атома хлора находятся 7 электронов (s2p5), поэтому он легко присоединяет электрон, образуя анион сl- . наличию незаполненного d-уровня в атоме хлора могут появляться 1, 3, 5 и 7 неспаренных электронов, поэтому в кислородсодержащих соединениях он может иметь степень окисления +1, +3, +5 и +7.
в отсутствие влаги хлор довольно инертен, но в присутствии даже следов влаги активность его резко возрастает. 0н хорошо взаимодействует с металлами:
2 fе + 3 с12 = 2 fес13 (хлорид железа (iii)
cu + с12 = сuс12 (хлорид меди (ii)
и многими неметаллами:
н2 + с12 = 2 нсl (хлороводород)
2 s + с12 = s2cl2 (хлорид серы (1))
si + 2 с12 = siс14 (хлорид кремния. (iv))
2 р + 5 с12 = 2 рс15 (хлорид фосфора (v))
с кислородом, углеродом и азотом хлор в непосредственное взаимодействие не вступает.
при растворении хлора в воде образуется две кислоты: хлороводородная, или соляная, и хлорноватистая:
с12 + н2о = нсl + нсlo
при взаимодействии хлора с холодными растворами щелочей образуются соответствующие соли этих кислот:
с12 + 2 naoн = naс1 + naclо + н2о
полученные растворы называются жавелевой водой, которая, как и хлорная вода, обладает сильными окислительными свойствами наличию иона clo- и применяется для отбеливания тканей и бумаги. с горячими растворами щелочей хлор образует соответствующие соли соляной и хлорноватой кислот:
3 с12 + 6 nаон = 5 nасl + nас1o3 + 3 н2о
3 с12 + 6 кон = 5 ксl + кс1o3 + 3 н2о
образовавшийся хлорат калия называется бертолетовой солью.
при нагревании хлор легко взаимодействует со многими органическими веществами. в предельных и ароматических углеводородах он замещает водород, образуя хлорорганическое соединение и хлороводород, а к непредельным присоединяется по месту двойной или тройной связи. при высокой температуре хлор полностью отбирает водород у углерода. при этом образуются хлороводород и сажа. поэтому высокотемпературное хлорирование углеводородов всегда сопровождается сажеобразованием.
хлор — сильный окислитель, поэтому легко взаимодействует со сложными веществами, в состав которых входят элементы, способные окисляться до более высокого валентного состояния.
2 fес12 + с12 = 2 fес13
н2so3 + с12 + н2о = н2sо4 + 2 нсl
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Kuanova200505.03.2023 21:39
-
AnnHaylen18.06.2020 23:50
-
moskalkov19.08.2020 00:58
-
ElenaComarova23.08.2021 06:53
-
glebyha2221.07.2021 23:26
-
PRO1111611.02.2020 16:15
-
Vostafi26.05.2023 03:08
-
Kintavr1234509.05.2021 19:32
-
никита349120.09.2021 19:13
-
londonparisch08.01.2023 11:30
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.