арина1376

11.03.2023 23:21

Есть ответ 👍

Краствору сульфата аллюминия массой 68,4 г и массовой доллей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. вычислите массу образовавшегося осадка. решите )

249

467

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

lckzgizigzly

lckzgizigzly

Химия

4,7(36 оценок)

3

m (al2(so4)3)=m(p-pa)*ω(al2(so4)3)/100%=68,4 г * 0,08=5,472г

n (al2(so4)3)=m/m=5,472 г / 342 г/моль=0,016 моль

0,016 моль х

3 bacl2+al2(so4)3=2 alcl3+3 baso4↓

1 моль 3 моль

х=0,048моль

m (baso4)=n*m=0,048 моль * 233 г/моль=11,184г

sonek987

sonek987

Химия

4,7(65 оценок)

17

m al2(so4)3 = w al2(so4)2*m раствора/100% = 8%*68,4 г/100% = 68,4 г*0,08 = 5,472 г

n al2(so4)3 = m/m = 5,472 г/342 г/моль = 0,016 моль

уравнение реакции: al2(so4)3+3bacl2 = 2alcl3+3baso4(белый осадок)

по уравнению реакции n baso4 = 3n al2(so4)3 = 0,048 моль

m baso4 = n*m = 0,048 моль*233г/моль = 11,184 г

ответ: 11,184 г.

sss126

sss126

Химия

4,7(7 оценок)

15

Не люблю химию ужасный предмет !!!!

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал