Краствору сульфата алюминия массой 68.4 грамм и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария .вычислите массу получившегося остатка

288

395

Ответы на вопрос:

4,7(56 оценок)

дано:

m раствора(al2(so4)3) = 68,4 г

ω(al2(so4)3 = 8%

m(baso4) = ?

решение:

al2(so4)3 + 3bacl2 = 2alcl3 + 3baso4

m(al2(so4)3 = 68,4 * 0,08 = 5,472 г

ν(al2(so4)3) = 5,472/342 = 0,016 моль

по уравнению реакции:

ν(baso4) = 3ν(al2(so4)3) = 0,048 моль

m(baso4) = 0,048 * 233 = 11,184 г

4,7(22 оценок)

m (al2(so4)3)=m(p-pa)*ω(al2(so4)3)/100%=68,4 г * 0,08=5,472г

n (al2(so4)3)=m/m=5,472 г / 342 г/моль=0,016 моль

0,016 моль х

3 bacl2+al2(so4)3=2 alcl3+3 baso4↓

1 моль 3 моль

х=0,048моль

m (baso4)=n*m=0,048 моль * 233 г/моль=11,184г

4,4(12 оценок)

для обычного кислорода ню =m/M=48/32=1,5

по условию ню1=2*ню/3=1 моль

по условию оставшаяся часть диссоциировала значит ню2=2*0,5=1 моль

Ню=ню1 +ню2=2 моль

ответ НЮ=2 моль

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.