Polllina2209
22.09.2020 16:38
Химия
Есть ответ 👍

Ккаким явлениям — или --следует отнести: а) образование инея на деревьях; б) образо¬вание зеленого налета на медных предметах; в) ржавление же¬леза; г) при пропускании электрического тока через водный раствор образовался кислород; д) при нагревании речной воды из нее выделился кислород?

201
407
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

henriksenkids
4,4(44 оценок)

А, б, в - г, д - но это неточно
ktlwfh
4,8(68 оценок)

ответ:

утворилось 11,65г. сульфата барію.

объяснение:

дано:

m(розчину h₂so₄)=10г

ω%( h₂so₄)=49%

m(соли)-?

рішення:

1. визначимо масу сірчаної кислоти в 10г. її 49% розчину:

m(h₂so₄)=ω%(h₂so₄)×m(розчину h₂so₄)÷100%

m(h₂so₄)=49%×10г.÷100%=4,9 р.

2. визначимо молярную масу сірчаної кислоти:

m(h₂so₄)=2+32+64=98г./міль

3. визначимо кількість речовини сірчаної кислоти в 4,9 г.:

n(h) = 4,9 г.÷98г. / моль=0,05 моль

4. запишемо рівняння реакції:

h₂so₄ + ba(oh)₂ = baso₄↓+2h₂o

за рівнянням реакції: з 1моль сірчаної кислоти утворюється 1 моль сульфату барію

n₁(h₂so₄)=1моль     n₁(baso₄)=1моль

за умовою завдання:

n₁(h₂so₄)=0,05 моль       n₁(baso₄)=0,05 моль

5. визначимо молярную масу сульфату барію:

m(baso₄)=137+32+64=233г./міль

6. визначимо масу сульфату барію кількістю речовини 0,05 моль:

m(baso₄)= n₁(baso₄)хm(baso₄)=0,05мольх233г./моль.=11,65г.

7. відповідь : при взаємодії розчину сульфатної кислоти масою 10г з масовою часткою кислоти 49% з розчином барій гідроксиду утворилось 11,65г. сульфата барію.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS