Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 7 % необходимого для реакции с 6,42 г гидроксида железа (3)

дано:

m(fe(oh)3) = 6,42 г                     

w(р-ра hno3) = 7 %

найти:

m (р-раhno3)

решение:

1) найдем массу азотной кислоты:

    6,42 г              х г                 

fe(oh)3 + 3hno3 = fe(no3)3 + 3h2o

    107 г            189 г

6,42 г    --        х г

  107 г       --  189 г

х =  6,42 г ∙ 189 г\107 г = 11,34 г

2) найдем массу 7%-ного раствора азотной кислоты:

m(р-ра) = m(р.в.) ∙100%\ w(р-ра)

m(р-ра hno3) = 11,34 г ∙100%\ 7% = 162 г

ответ: m (р-раhno3) = 162 г

fe(oh)3 + 3hno3 = fe(no3)3 + 3h2o

кол-во вещества  fe(oh)3 =  6,42/107 = 0,06 моль

  кол-во вещества кислоты = 0,06*3 = 0,18 моль

масса к-ты = 0,18*63 = 11,34 г

масса раствора = 11,34/0,07 = 162 г.

naoh+hcl > > nacl+h2onaoh+koh> > koh+naoh  naoh+so3> небываетnaoh+kno3> > koh+nano3alpo4+3hcl > > alcl3+h3po4alpo4+3koh> > al(oh)3+k3po42alpo4+3so3> > al2(so3)3+2po4alpo4+3kno3> > al(no3)3+k3po4co2+4hcl > > ccl4+2h2oco2+4koh> > c(oh)4+2k2oco2+4kno3> > c(no3)4+2k2oco2+2so3> > c(so3)2+o2