dudka283847
02.03.2021 17:08
Химия
Есть ответ 👍

При сгорании 4,5 вещества , состоящего из углерода и водорода , получили 6,6 со2 и 2,7 гр воды. какова молекулярная формула ув , если относительная плотность его по азоту 1,07 равна ? 2) массовая доля углерода в ув равна 92,3. относительная плотность его по водороду равна 14. определить ув. 3) сколько грамм воды образуется при взаимодействии 80 гр гидроксида натрия с уксусной кислоты ?

215
306
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sagunush13
4,4(52 оценок)

1.находим молярную массу вещества она=1,07х28=30г\моль 28-молярная масса азота(следствие закона авогадро) находим массу с           м со2=44г\моль г углерода 6,   х х=1,8 г находим массу водорода молярная масса воды=18 г\моль     в 18 г водорода                                                                           2, х=0,3 грамма общая масса углерода и водорода=0,3+1,8=2,1 г,а у нас общая масса 4,5  грамма вещества,значит масса кислорода=4,5-2,1=2,4 г с: н: о=1,8\12: 0,3\1: 2,4\16=0,15: 0,3: 0,15=1: 2: 1 формула сн20     т.е. н-сон муравьиный альдегид 2.молярная масса =2х14=28г\моль массовая доля углерода 92,3 %,водорода массовая доля 7,7% с: н=92,3\12: 7,7\1=7,7: 7,7=1: 1 ответ сн,но молярная масса=28г\моль тогда углеводорода должен иметь формулу с2н4-этен несоответствие   3.     сн3соон+naoh=ch3coona+h2o находим молярную массу гидроксида натрия=40 г\моль количество молей гидроксида натрия=80\40=2 моль по уравнению число молей воды =числу молей щелочи=2 моль масса воды=18х2=36 граммов
dbrnjhbzybr
4,6(15 оценок)

А)        ch3             i     ch3-c-cooh    (c5h10o2)           i           ch3 б) сh3-ch-ch-cooh    (c6h12o2)               i    i           ch3    ch3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS