1) рассчитать массу образовавшейся соли в результате взаимодействия меди и азотной кислоты, если масса меди 64 грамма массовая доля азотной кислоты 15% в 50 граммах. 2) для растворения карбоната кальция израсходовано 300 гр раствора с массовой долей хлороводорода 14,6 %. расчитайте массу прореагировавшего карбоната кальция. 3) прокалили 111гр технического нитрата калия с массовой долей примесей 9%. определить объем выделившегося кислорода при н. у 4) смесь магневых и медных опилок с массой 44 гр обработали разбавленной серной кислотой. в результате реакции выделилось 11,2л газа н. у. вычислить массовую долю меди в смеси. 5)к 200гр раствора с массовой долей нитрата алюминия 10,65% прилили 25см^3 раствора плотностью 1,22г/см^3. с массовой долей гидроксида натрия 20%. определить массу не прореагировавшего вещества и найти массу образовавшегося осадка. овр н2s + kcl3 = s + kcl + h2o hno3 + feo = fe(no3)3 + no + h2o

255

497

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

molik111105

Химия

4,4(93 оценок)

2)реакция: caco₃ + 2hcl = h₂co₃ + cacl₂. молярные массы реагентов: 40+12+16*3 +2*(1+35,5) 100 + 73. в 300 г раствора с массовой долей14,6% содержится 300*0,146 = 43,8 г hcl. отсюда можно составить пропорцию: 100 - 73 х - 43,8 х = 100*43,8 / 73 = 60 г карбоната кальция.

Soulwax

Химия

4,8(35 оценок)

Вот картина:все на картинке:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.