Вкаком(их) соединении(ях) железо проявляет несколько степеней окисления? железная окалина метагидроксид железа желтая кровяная соль берлинская лазурь нет верного ответа красная кровяная соль гемоглобин

272

419

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

лэйлааааа678

Химия

4,7(95 оценок)

Точно в железной окалине-это смесь двух оксидов железа,с.о окисления будут у железа +2,+3.

kulanforever

Химия

4,7(70 оценок)

Вычислить массовую долю хлорида натрия в растворе, если 40 г его растворено в 280 мл воды. решение: ω(nacl) = масса раствора m(р-ра) = m(nacl) + m(h2o) m(h2o) = v(h2o)•ρ(h2o) = 280 мл •1 г/мл = 280 г, ω(nacl) = = 0,125 или 12,5% ответ: ω(nacl) = 0,125 или 12,5%. пример 2. в 258,3 г воды растворили 41,7 г кристаллогидрата feso4•7h2o. определить массовую долю feso4 в полученном растворе. решение: ω(feso4) = сначала рассчитываем массу раствора: m(р-ра) = m(feso4•7h2o) + m(h2o) = 41,7 + 258,3 = 300 г далее определяем массу feso4: m(feso4) = n(feso4)•m(feso4) = n(feso4•7h2o)•m(feso4) = = •m(feso4) = = 22,8 г, ω(feso4) = = 0,076 или 7,6% ответ: ω(feso4) = 0,076 или 7,6%. пример 3. определить массовую долю хлороводородной кислоты, если в 1 л воды растворили 350 л hcl (н. решение: ω(hcl) = массу hcl определяем по формуле: m(hcl) = n(hcl)•m(hcl) = •m(hcl) = •36,5 = 570,3 г. масса раствора m(р-ра) = m(hcl) + m(h2o) = m(hcl) + v(h2o)•ρ(h2o) ω(hcl) = = 0,363 или 36,3% ответ: ω(hcl) = 0,363 или 36,3%. к 50 мл раствора h2so4 (ω1 = 48%, ρ = 1,38 г/мл) добавили 950 мл воды. определить массовую долю h2so4 в полученном растворе. решение: ω2(h2so4) = m2(р-ра) = m1(р-ра) + m(h2o) m(h2o) = v(h2o)•ρ(h2o) = 950•1 = 950 г m1(р-ра) = v1(р-ра)•ρ(р-ра) = 50•1,38 = 69 г m1(h2so4) = m1(р-ра) ω1(h2so4) = 69•0,48 = 33,12 г ω2(h2so4) = = 0,032 или 3,2% ответ: ω(h2so4) в новом растворе 0,032 или 3,2%.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.