Доброго времени суток! у меня послезавтра экзамен по , но у меня есть проблемы с решением : ( будьте добры, решить их и написать само решение! ! 1.на 20 г mg3n2 подействовали 20 г h2o. найти объем выделившегося газа. 2.при действии избытка щелочи на 22 г (nh4)2so4 выделилось 5,2 л газа. найти w% выхода продукта реакции (что это? о_о) 3. при обработке 68 г nano3 избытком концентрированной h2so4 была получена hno3 массой 45,36 г. найти w% выхода продукта реакции.

1. дано: m(mg3n2)=20г

m(h2o)=20г

v( 

решение: mg3n2+6h20=3mg(oh)2+2|nh3

ню(mg3n2)=20\101=0,198 г\моль

ню(mg3n2)\ню(nh3)=1\2

ню(nh3)=0,198*2=0,396 г\моль

v(nh3)=0,396*22,4=8,871 литра

ответ: 8,871

2. дано: m((nh4)2so4)=22г

v(газа)=5,2л

w-?

решение: (nh4)2so4+2naoh=na2so4+2|nh3+2h20

                      m((nh4)2so4)=22г                       v(газа)=5,2л

                    1*132                                                   1*17

22\132=x\5,2 ===> 31,2 - теоритическая масса газа

w= 5,2\31,2*100=16.67%-ответ

3. дано: m(nano3)=68 г

m(hno3)=45,36 г

решение: 2nano3+h2so4=na2so4+2hno3

                      m(nano3)=68 г                         m(hno3)=45,36 г

                      1*85                                               1*63

68\85=x\63 ===> 78,75 - теореточеская масса кислоты

w=45,36\78,75*100=57,6%-ответ

                                                                  пример решения.

: вычислить выход нитрата аммония (nh4no3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (nh3) в раствор азотной кислоты (hno3), было получено 380 г удобрения.

№ п/п

последовательность действий

выполнение действий

1.

записать уравнение реакции и расставить коэффициенты

nh3 + hno3 = nh4no3

2.

данные из условия записать над уравнением реакции.

m=85 г                                mпр.  =380  г   

  nh3  +    hno3 = nh4no3

3.

под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества

m=85 г                                m=380 г   

    nh3  +    hno3 = nh4no3

1моль                                    1  моль

1*17 г                                        1*80 г

4.

практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). с целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию

85/17=х/380

5.

решить уравнение, определить х.

х=400 г теоретическая масса нитрата аммония

6.

определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100%

h=mпр./mтеор.=(380/400)*100%=95%

7.

записать ответ.

ответ: выход нитрата аммония составил 95%.

Відповідь:

Бытовая химия  — непродовольственные химические вещества, средства ухода за одеждой, помещениями, автомобилями, посудой и тому подобным, которые обычно встречаются и используются в домохозяйстве. К средствам бытовой химии также традиционно относят дезинфекторы, репелленты и другие химические средства, которые назначены, в частности, для очистки определенных поверхностей, борьбы с вредителями и общих гигиенических потребностей.ПФ краска, масляная и на водной основе.

К бытовой химии не относятся товары и продукция парфюмерно-косметического назначения: парфюмерия, гигиеническая и декоративная косметика. По версии ЕЭС ПКТ подразделяют на парфюмерию; очищающие вещества; средства макияжа; средства защиты; освежающие средства. По классификатору ОКП, в основу которого положена общность технологии производства, выделяют одеколоны и душистые воды , духи и эфирные масла в сувенирных наборах , парфюмерные наборы и серии , продукция косметическая