Kolyabu

03.06.2021 19:23

Химия

Есть ответ 👍

Доброго времени суток! у меня послезавтра экзамен по , но у меня есть проблемы с решением : ( будьте добры, решить их и написать само решение! ! 1.на 20 г mg3n2 подействовали 20 г h2o. найти объем выделившегося газа. 2.при действии избытка щелочи на 22 г (nh4)2so4 выделилось 5,2 л газа. найти w% выхода продукта реакции (что это? о_о) 3. при обработке 68 г nano3 избытком концентрированной h2so4 была получена hno3 массой 45,36 г. найти w% выхода продукта реакции.

101

333

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

урган1

Химия

4,8(20 оценок)

1. дано: m(mg3n2)=20г

m(h2o)=20г

решение: mg3n2+6h20=3mg(oh)2+2|nh3

ню(mg3n2)=20\101=0,198 г\моль

ню(mg3n2)\ню(nh3)=1\2

ню(nh3)=0,198*2=0,396 г\моль

v(nh3)=0,396*22,4=8,871 литра

ответ: 8,871

2. дано: m((nh4)2so4)=22г

v(газа)=5,2л

w-?

решение: (nh4)2so4+2naoh=na2so4+2|nh3+2h20

m((nh4)2so4)=22г v(газа)=5,2л

1*132 1*17

22\132=x\5,2 ===> 31,2 - теоритическая масса газа

w= 5,2\31,2*100=16.67%-ответ

3. дано: m(nano3)=68 г

m(hno3)=45,36 г

решение: 2nano3+h2so4=na2so4+2hno3

m(nano3)=68 г m(hno3)=45,36 г

1*85 1*63

68\85=x\63 ===> 78,75 - теореточеская масса кислоты

w=45,36\78,75*100=57,6%-ответ

пример решения.

: вычислить выход нитрата аммония (nh4no3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (nh3) в раствор азотной кислоты (hno3), было получено 380 г удобрения.

№ п/п

последовательность действий

выполнение действий

записать уравнение реакции и расставить коэффициенты

nh3 + hno3 = nh4no3

данные из условия записать над уравнением реакции.

m=85 г mпр. =380 г

nh3 + hno3 = nh4no3

под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества

m=85 г m=380 г

nh3 + hno3 = nh4no3

1моль 1 моль

1*17 г 1*80 г

практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). с целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию

85/17=х/380

решить уравнение, определить х.

х=400 г теоретическая масса нитрата аммония

определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100%

h=mпр./mтеор.=(380/400)*100%=95%

записать ответ.

ответ: выход нитрата аммония составил 95%.

MisterGamerTT

Химия

4,8(35 оценок)

Відповідь:

Бытовая химия — непродовольственные химические вещества, средства ухода за одеждой, помещениями, автомобилями, посудой и тому подобным, которые обычно встречаются и используются в домохозяйстве. К средствам бытовой химии также традиционно относят дезинфекторы, репелленты и другие химические средства, которые назначены, в частности, для очистки определенных поверхностей, борьбы с вредителями и общих гигиенических потребностей.ПФ краска, масляная и на водной основе.

К бытовой химии не относятся товары и продукция парфюмерно-косметического назначения: парфюмерия, гигиеническая и декоративная косметика. По версии ЕЭС ПКТ подразделяют на парфюмерию; очищающие вещества; средства макияжа; средства защиты; освежающие средства. По классификатору ОКП, в основу которого положена общность технологии производства, выделяют одеколоны и душистые воды , духи и эфирные масла в сувенирных наборах , парфюмерные наборы и серии , продукция косметическая

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.