Почему, фенол, в отличие от бензола, легко вступает в реакции замещения?

Вмолекуле фенола один атом водорода замещен на гидроксогруппу, которая является ориентантом i (первого рода) ,  то есть имеет положительный мезомерный эффект. введение этой группы в бензольное ядро усиливает электронную плотность у атомов углерода в орто- и пара- положении, что делает молекулу фенола более реакционно способной, чем бензол. бензол не обесвечивает бромную воду, при взаимодействии с фенолом в осадок выпадает трибромфенол;   c6h5oh + > c6h2br3oh + 3hbr. нитрование фенола происходит в более мягких условиях, чем бензола, при этом получается тринитрофенол или пикриновая кислота. c6h5oh + > c6h2(no2)3-oh + 3h2o. это реакции  электрофильного замещения в ароматическом кольце. кроме того, вследствие влияния бензольного ядра на гидроксогруппу фенол проявляет кислотные свойства, являясь карболовой кислотой, поэтому взаимодействует с натрием и его гидроксидом 2с6h5oh + 2na--> 2c6h5ona + h2. c6h5oh + naoh--> c6h5ona + h2o. бензол в отличие от фенола вступает в реакции присоединения (гидрирования и галогенирования) . c6h6 + 3cl2--> c6h6cl6( реакция) ; с6h6 + 3h2--> c6h12.

Cao+h2o-> сa(oh)2 koh + h3po4 = k3po4 + 2h2o   первые две реакции протекают без изменения степеней окисления c⁻⁴h₄ + 2o₂⁰ = c⁺⁴o₂⁻² + 2h₂o с⁻⁴ - 8е⁻ = с⁺⁴     | 1 восстановитель, процесс окисления о₂⁰ + 4е⁻ = 2о⁻²  | 2 окислитель, процесс восстановления fe⁰ + 2h⁺cl = fe⁺²cl₂ + h2⁰↑   fe⁰ - 2e⁻ = fe⁺² | 1   восстановитель, процесс окисления 2h⁺ + 2e⁻ = h₂⁰ | 1   окислитель, процесс восстановления mg⁰ + cl₂⁰ = mg⁺²cl₂⁻ mg⁰ - 2e⁻ = mg⁺² | 1  восстановитель, процесс окисления cl₂⁰ + 2e⁻ = 2cl⁻ | 1   окислитель, процесс восстановления 4al⁰ + 3o₂⁰ = 2al₂⁺³o₃⁻² al⁰ - 3e⁻ = al⁺³     | 4     восстановитель, процесс окисления o₂⁰ + 4e⁻ = 2o⁻² |   3     окислитель, процесс восстановления