Определите состав и массу соли, которая образуется при растворении 35,5 г оксида фосфора (5) в 400г 10% - ного раствора гидроксида натрия.

Сначала найдем массу чистого гидроксида натрия. 400 г * 0,1 = 40 г найдем количество вещества оксида фосфора и гидроксида натрия: v = m/m ν p₂o₅ = 35,5 г / 142 г/моль = 0,25 моль ν naoh = 40 г / 40 г/моль = 1 моль отсюда видно, что оксид фосфора в недостатке, значит расчет ведем по нему.  реакция идет в растворе, поэтому: с таблицы менделеева найдем молярные массы оксида фосфора, гидроксида натрия и гидроортофосфата натрия. они равны 142 г/моль (31*2+16*5=142), 40 г/моль (23+16+1=40)  и 166 г/моль (23*2+ 1+ 31+16*4=142) соответственно. по уравнению реакции гидроортофосфата натрия в 2 раза больше, значит ν na₃po₄ = 0,25 моль * 2 = 0,5 моль теперь, зная количество вещества и молярную массу ортофосфата натрия, находим его массу: m = ν*m m na₃po₄ = 0,5 моль * 142 г/моль = 71 г. ответ: 71 г.

N(cuo)= 32/96 = 0,333 моль
cuo + h2 -> cu + h2o
n(h2)=n(cuo)= 0,333
v(h2)= 7,46 литров
ответ: 7,46 литров/моль