Zno-оксид цинка термически разлагается? (термолиз) пример

Оксид цинка (ii) zno – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску, кристаллизуются в гексагональной сингонии. плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°с. при температуре выше 1000°с восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом: zno + c = zn + co; zno + co = zn + co2; zno + h2 = zn + h2o. с водой не взаимодействует. проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей: zno + 2hcl = zncl2 + h2o; zno + 2naoh + h2o = na2[zn(oh)4]. при сплавлении с металлов образует цинкаты: zno + coo = cozno2. при взаимодействии с неметаллов образует соли, где является катионом: 2zno + sio2 = zn2sio4, zno + b2o3 = zn(bo2)2. получается при горении металлического цинка: 2zn + o2 = 2zno; при термическом разложении солей: znco3 = zno + co2.

Голубое окрашивание появилось в пробирке с сульфатом меди (2) при добавлении воды. образовался кристаллогидрат - медный купорос. cuso4*5h2o