На нейтрализацию раствора едкого калия израсходовано 25 мл 0,1 n солянной кислоты. сколько г. калия содержалось в расстворе? (написать, нужно подробно. со всеми, пояснениями. сфоткать решение и прислать. , большое)

257

258

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

punchplz

Химия

4,5(83 оценок)

Дано: cн(hcl)=0,1н vp-pa(hcl)=0,025л найти: m(k)=? решение: надо знать что такое молярная(cм) и нормальная(сн) концентрация, что такое эквивалент вещества(э) -молярная концентрация- это количество вещества(n) содержащиеся в 1 литре раствора, единица измерение-моль/л или м -нормальная концентрация - это количество эквивалентов вещества(n(э)) в 1 литре раствора, единица измерения-моль/л или н -эквивалент вещества - это количество вещества, которое реагирует или замещает 1 атом водорода. формула определия эквивалента простого вещества: э(элемента)=1/в в-это валентность вещества формулы определение эквивалентов сложных веществ: э(оксид)=1/(в(эл-та)*n(эл-та)) э(кис-ты)=1/n(h) э(ос-я)=1/n(oh) э(соль)=1/(в(ме)*n(me)) 1)находим молярную концентрацию э(hcl)=1/n(h)=1/1=1 cм(hcl)=cн*э=0,1*1=0,1м или 0.1 моль/л 2)определим количества вещества кислоты: n(hcl)=cм*vp-pa= =0,025л*0,1моль/л=0,0025моль 3)определим количества вещества гидроксида калия по уравнению реакции, и вычислим массу калия в его составе koh+hcl=kcl+h2o > 1мольkoh 0,> xмольkoh n(koh)=x=0.0025моль n(k)=n(koh)=0,0025моль m(k)=39г/моль m(k)=n*m=0,0025моль*39г/моль= =0.0975г

РЕЛАД

Химия

4,7(82 оценок)

Алюминий и водород не образуют летучих водородных соединений (смотри псхэ д.и.менделеева), летучие водородные соединения могут образовывать элементы главных подгрупп iv - vii групп (типичные неметаллы)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.