При обработке избытком серной кислоты известняка массой 500кг получен so2 его обьем 100л вычислите массовую долю caco3 в природном изв-ке

121

132

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ИЩЕ6

Химия

4,8(6 оценок)

Дано: m(изв)=500 кг v(co2)= 100 л найти: ω(сасо3)=? решение. м(сасо3)=100 г/моль vm = 22,4 л/моль n(co2) = 100 л/22,4 л/моль = 4,46 моль сaco3 + h2so4 = caso4 + co2↑+h2o из ухр следует, что n(caco3)=n(co2)=4,46 моль m(caco3)=n*m = 4,46 моль*100 г/моль = 446 г = 0,446 кг ω(сасо3) = 0,446 кг*100%/500 кг = 0,0892% ответ: 0,0892% (в условии ошибка? скорее всего не 500 кг, а 500 г, тогда ω(сасо3)=89,2%)

olesyavod45

Химия

4,6(24 оценок)

H2s так как самый маленький разрыв в электроотрицательности в h2s h-2.10 s- 2,60 в hcl h-2.10 cl-2,83в hf h-2.10 f-4,10в h20 h-2.10 o-3,50

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.