Регистрация Спросить otvet5GPT
riad170310
12.01.2022 04:00
Химия
Есть ответ 👍

1)для получения водорода алюминия растворяют в серной кислоте .для реакции взяли 10.8 г алюминия . вычислите массу затраченной серной кислоты . 2)25 граммов цинка растворяют в соляной кислоте , в ходе реакции выделяется газ-водород .рассчитайте объем выделяющегося водорода

148
236
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

flymisflymis
flymisflymis
4,8(90 оценок)
1. уравнение реакции: ↑ найдем молярные массы алюминия и серной кислоты, воспользовавшись таблицей менделеева. они равны 27 г/моль и 98 г/моль (1*2+32+16*4=98) соответственно. теперь найдем количество вещества алюминия. ν = m/m ν al = 10,8 г / 27 г/моль = 0,4 моль по уравнению реакции серной кислоты больше в 1,5 раза. 0,4 моль * 1,5 = 0,6 моль зная количество вещества и молярную массу серной кислоты, найдем массу. m = ν*m m h₂so₄ = 0,6 моль * 98 г/моль = 58,8 г ответ: 58,8 г. 2. уравнение реакции: ↑ молярная масса цинка равна 65 г/моль, зная это, а также массу цинка, найдем количество вещества: ν = m/m ν zn = 25 г / 65 г/моль = 0,38 моль ν zn = ν h₂ один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, следовательно 22,4 л/моль * 0,38 моль = 8,5 л ответ: 8,5 л.
Римская1
Римская1
4,4(47 оценок)
M(s) = 16  уравнение реакции:   fe+2s=fes2 m (fes2) = 16*56\64=14 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS