8класс, электролитическая диссоциация! 1)составить молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между а) алюминий+ серная кислота б)фосфат калия +нитрат магния 2) осуществить цепь превращений: а) feo-> feso4-> fe(oh)2-> feo-> fe б)c-> co2-> h2co3-> na2co3-> caco3 определить тип каждой реакции.

196

242

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Fltkbyf2017

Химия

4,6(3 оценок)

1) 2 al + 3h2so4 -> al2(so4)3 + 3h2 2al(0) + 6h(+)+ -> 2al(+3)+3so4(-2) + 3h2(0) 2al(0) +6h(+) -> 2al(+3) + 3h2(0) 2 k3po4 +3 mg(no3)2 -> mg3(po4)2 + 6kno3 6k(+)+2po4(-3) + 3mg(+2)+ -> mg3(po4)2 + 6k(+)+ 3mg(+2) + 2po4(-3) -> mg3(po4)2 2) а) feo + h2so4 -> feso4 + h2o. обмен feso4 + 2naoh -> fe(oh)2 + na2so4. обмен fe(oh)2 -> feo + h2o. разложение 3feo + 2al -> al2o3 + 3fe. замещение б) c+ o2 -> co2. соединение co2 + h2o -> h2co3. соединение h2co3 + na2o -> na2co3 + h2o. обмен na2co3 + cacl2 -> caco3 + 2nacl. обмен

Innochka098

Химия

4,7(93 оценок)

Если ты проведешь необратимую реакцию, то не сможешь из того, что получилось, обратно получить исходные вещества. например в ходе реакции образовался осадок. ты не сможешь его обратно разложить на составляющие. или получился газ. он улетел. ты не сможешь вернуть его в пробирку. то есть исходники не получить. а в обратимых реакциях можно смещать равновесие в сторону продуктов, и обратно в сторону исходных. ничего не будет мешать получить из продуктов реакции обратно исходные вещества

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.