Рассчитать концентрацию раствора, образовавшегося при взаимодействии 80г оксида серы(6)(шестивалентного) и 400г водного раствора гидроксида натрия с массовой долей 20%. 2- 3- для сокращенного ионного уравнения: 2h3po4+ 3co3→2po4+ 3h2o+ 3co2 составить молекулярное, и полное ионное уравнение реакций. расставить коэффиценты в уравнении реакции: cu+ h2so4конц→ cuso4+ so2+ h2o -методом электронного . решите годовая оценка решается! надо..

6h[+] + 2po4[3-] + 3co3[2-] = 2po4[3-] + 3co2↑ + 3h2o - ионное сокращенное ур-ние

6h[+] + 2po4[3-] + 6na[+]+ 3co3[2-] = 6na[+] + 2po4[3-] + 3co2↑ + 3h2o - ионное полное ур-ние

2h3po4 + 3na2co3 = 2na3po4 + 3co2↑ + 3h2o -молекулярное уравнение

  0            +1+6-2                                    +2+6-2    +4-2        +1-2

cu +   2h2so4(конц) → cuso4 + so2 + 2h2o

1|cu [0] -2e  = cu[+2] | восстановитель, окисление

21 s[+6]  +2e = s[+4] | окислитель, восстановление

дано:

m(so3) = 80 г

w (р-ра naoh) = 20%

m (naoh) = 400 г

найти: w(р-раnaoh)

решение:

1) найдем массу naoh  в 400 г 20%-ного раствора:

m(naoh) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(naoh) = 400 г ∙  20% \ 100% = 80г

вычислим по уравнению массу гидроксида натрия:

  80 г          80 г                                     

so3 + 2naoh = na2so4 + н2о

  80 г            80 г                

2) найдем вещество в недостатке:

n = m \м

n (naoh) = 80 \80 = 1 моль

n (so3) = 80\80  = 1 моль                         

вещества реагируют в равном количестве.

w(р-ра)  = m(р.в.) \m(р-ра) ∙ 100%

w(р-раnaoh) = 80 г + 80 г \400 г ∙ 100% = 40 %

ответ:   w(р-раnaoh) = 40%

1. n so3 = m/m = 80г/80г/моль = 1моль; m naoh = w naoh*m раствора/100% = 20%*400г/100% = 400г*0,2 моль = 80г; n naoh = m/m = 80г/40г/моль = 2 моль

уравнение реакции: 2naoh+so3 = na2so4+h2o; 2 моль naoh/1 моль so3 = 2/1; значит, недостатка и избытка какого-либо вещества нет, по уравнению реакции n na2so4 = n so3 = 1 моль; m so3 = n*m = 1 моль*80г/моль = 80г; w so3 = m so3/m раствора*100% = 80г/400г*100% = 0,2*100% = 20% ответ: 20%.

2. 2h3po4+3na2co3 = 2na3po4+3h2o+3co2

3.cu+2h2so4 = cuso4+so2+2h2o

    cu -2e- = cu2+ (восстановитель)

  s6+ +2e- = s4+ (окислитель)

коэффициент перед h2so4 и h2o увеличивается на 1, так как по смыслу реакции для образования атомов s в двух разных веществах необходим коэффициент 2 перед серосодержащим реагентом.