Навеску гидрокарбоната натрия массой 42 г нагревали в течение некоторого времени. при растворении полученного твёрдого остатка в избытке соляной кислоты выделилось 6,72 л (н. у.) газа. определите, сколько процентов гидрокарбоната разложилось. напишите уравнения реакций.

271

414

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Shirimi

Химия

4,5(24 оценок)

2nahco₃ = na₂co₃ + co₂ + h₂o na₂co₃ + 2hcl = 2nacl + co₂ + h₂o nahco₃ + hcl = nacl + co₂ + h₂o n(co₂) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль n(nahco₃ было) = 42/84 = 0,5 моль пусть х моль nahco₃ разложилось тогда осталось 0,5-х моль nahco₃ и образовалось 0,5х моль na₂co₃ . всего 0,5-0,5 х моль карбонатов, следовательно 0,5-0,5 х = 0,3 х = 0,4 моль разложилось 0,4/0,5 = 0,8, или 80% гидрокарбоната натрия

Oleg12875

Химия

4,4(20 оценок)

1. находим молярную массу неизвестного газа: м(г) = dвозд. * мвозд. = 2*29 = 58 г/моль 2. рассчитаем количества вещества атомов углерода и водорода: n(co₂) = 0,448/22,4 = 0,02 моль n(c) = n(co₂) = 0,02 моль n(h₂o) = 0,45/18 = 0,025 моль n(h) = 2n(h₂o) = 0,025 * 2 = 0,05 моль 3. рассчитаем массу атомов углерода и водорода m(c)= 12* 0,02 = 0,24 г m(h) = 0,05*1 = 0,05 г m(г) 0,24 + 0,05 = 0,29 г след-но кроме атомов углерода и водорода других атомов нет 4. находим простейшую молекулярную формулу n(c) : n(h) = 0,02 : 0,05 = 2 : 2,5 = 2: 5 c₂h₅ - простейшая формула м(с₂н₅) = 12*2 + 1*5 = 29 г/моль 5. находим истинную формулу 58/29 = 2 раза, след-но в простейшей формуле увеличиваем число атомов углерода и водорода в 2 раза с₄н₁₀ - истинная формула

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.