Ответы на вопрос:
му - это металл да?
обычно просто ме пишут
ну тут не сложно
у вас стоит реакция:
mе + hno3 = mе (no3)2 + h2o
начнем с того что такого не бывает. потому что при взаимодействии с азотной кислотой металлы образуют соль, воду и какой-нибудь из оксидов азота (no,n2o, no2, а в случае с активными металлами вообще аммиак).в случае с азотной и серной кислотой есть особый принцип взаимодействия. его нужно просто зазубрить.
поэтому чтобы объяснить как уравнивать я использую пример попроще с соляной кислотой (hcl).
я пользуюсь вот таким алгоритмом:
1)проверяю на сколько правильно я записала вещества (т.е. например в солях проверяю степени окисления металла и кислотного остатка ( в нащем случае (cl) имеет степень окисления -1, а металлы разные бывают +1,+2, +3.
2) непосредственно уравниваю. проверяю в правой и левой части количество элемента. если надо дописываю коэффициенты.
могут быть разные реакции:
1. у металла степень окисления +1
mе + hcl = mеcl + h2 (уравниваем начиная с водорода: в правой части два в левой один, ставим в правой части перед все веществом 2, стало больше хлора, значит в левой ставим 2 перед хлоросодержащим веществом, а теперь уравниваем металл) и получаем
2mе + 2hcl = 2mеcl + h2
2. у металла степень окисления + 2
будет вот так: mе + 2hcl = mеcl2 + h2
3. у металла степень окисления +3
mе + 3hcl = mеcl3 + 1,5h2 (дробным оставлять показатель нельзя поэтому умножаем на2)
2ме + 6hcl = 2mеcl3 + 3h2
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Валерик228103.12.2022 14:01
-
1903vita31.01.2022 14:45
-
kloodinvulf345106.06.2022 07:30
-
AnnaLOVEannaLOVEanna21.03.2020 15:17
-
vamagic200114.03.2022 05:42
-
ЭлинаКутлуюлова20.01.2021 06:43
-
azamatyusupov11.05.2021 05:00
-
Полькаа164227.06.2022 08:46
-
саня999999915.03.2023 16:06
-
vvv7613.04.2023 11:34
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.