Регистрация Спросить otvet5GPT
лисичка73
01.02.2023 01:08
Химия
Есть ответ 👍

На осаждение ионов br- из раствора комплексной соли [cr(h2o)6]br3 израсходовано 0,025 л 0,05м нитрата серебра. какова масса комплексной соли в растворе?

297
443
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Damir6565
Damir6565
4,8(2 оценок)
Бромид-ионы катионами серебра: br⁻ + ag⁺ = agbr↓ полное молекулярное уравнение: [cr(h₂o)₆]br₃  + 3 agno₃     =       [cr(h₂o)₆](no₃)₃     +     3 agbr 1 моль               3 моль х моль            0,00125 моль по уравнению реакции на 3 моль нитрата серебра приходится 1 моль комплексной соли. (будем считать, что в требуется узнать, массу соли? которая была  в растворе до реакции, а не массу соли, образовавшейся   в результате реакции) количество вещества n нитрата серебра: n=cv,  где с - молярная концентрация, v - израсходованный объем n = 0,05 моль/л * 0,025 л = 0,00125 моль x = 1 моль * 0,00125 моль / 3 моль = 0,000417 моль зная количество вещества n соли, рассчитаем массу соли m. для этого сначала определим молярную массу m соли: m([cr(h₂o)₆]br₃) = 52 + 6*18 + 3*80 = 400 г/моль  тогда масса соли m равна: m = nm = 400 г/моль * 0,000417 моль = 0,167 г ответ: 0,167 г [cr(h₂o)₆]br₃ 
Мурмурыч
Мурмурыч
4,8(59 оценок)

al(oh)3  +  3hcl  = alcl3  +  3h2o - реакция нейтрализации.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS